00问答网
所有问题
当前搜索:
同族元素特点
同族
的
元素
有什么
特点
答:
一、特点
1、同周期从左到右半径减少,得电子能力增强,非金属性增强
;同主族从上到下半径增大,得电子能力减弱,金属性增强。2、同族元素,
原子序数越小
,其电子轨道半径越小,得到电子能力越强,失去电子能力越弱;由于化学性质与原子最外层电子数是有关的,所以化学性质相似,但也不是完全相同。二、同族...
请问
元素
周期表中
同族
的元素有什么共性?请给我个详细的解释!还有同周期...
答:
同族的元素化学性质相似。如第七主族氟氯溴碘,它们最外层都是7电子,容易失去电子,具有氧化性
。但是同主族元素从上到下,金属性增强,还原性增强;同周期元素的电子层数相等,从左到右,金属性减弱,氧化性增强。如钠镁铝,金属活泼性逐渐减弱,还原性下降。
元素
周期表中,同周期从左到右,
同族
从上到下,主族元素的氧化性,金属性...
答:
回答:
原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递 增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径依次增大。 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧...
同主族元素
相比较,哪些性质相同,哪些不同?
答:
1.同主族,随核电荷数的递增,原子半径越大。2.同周期,随核电荷数的递增,原子半径越小
。二。离子半径:1.电子结构相同的粒子,随核电荷数的递增,原子半径越小。例如:n3->o2->f->na+>mg2+>al3+.2.同种元素,电子数越多,半径就越大。例:h->h>h+ ;fe>fe2+>fe3+ ...
元素
周期表同期和
同族
有什么
特点
答:
递增,元素原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增
。总说为:左下方>右上方 (注):阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 所以,总的说来,同种元素的:阳离子半径<原子半径<阴离子半径 或者一句话总结,对于具有相同...
同族元素
的化学性质有何相似和不同点?
答:
同族
的
元素
的递变规律:1,统一主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱2,统一主族元素单质的还原性逐渐增强,非金属单质的氧化性依次减弱3,同一主族元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱。此外,同一主族的元素的氢化物的酸性逐渐增强,但稳定性逐渐减弱,高中最典型的...
为什么化学元素周期表中
同族元素
性质差别大?
答:
三、
元素
的金属性和非金属性 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;四、单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱;...
同族元素
和
同主族元素
的关系?
答:
如反应活性、电负性等。
同族元素
的离子半径也有一定规律。一般来说,同族元素的正离子半径随着电荷数的增加而减小,负离子半径随着电荷数的增加而增大。这是因为正离子失去了一个或多个外层电子,外层电子云减少,半径减小;负离子增加了一个或多个外层电子,电子云增大半径增大。
同族元素
什么相同
答:
该类元素最外层电子数是相同。同族元素指的是在元素周期表中处于同一主族的元素,元素的最外层电子数是相同,化学性质相似,最外层电子数决定了元素的化学性质。从上到下,同族元素的
原子半径
逐渐增大;同族元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;同族元素的得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强。
同主族元素
的化学性质都差不多相同吗
答:
(1)
同主族元素
的化学性质有相似性,但不完全相同!(2)自上而下金属性增强,非金属性减弱!
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
同族元素原子结构特点
同一族的元素化学性质
同族的原子的特征
什么叫同一族的元素
同族元素原子序数越大越容易吸附
同族同周期化学性质
同主族什么性质相同
同一族的元素
元素周期表中的同族元素