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同一族的元素
元素
周期表中哪些金属元素是
同一
个主族
答:
1、氢:H
;2、氦:He;3、锂:Li;4、铍:Be;5、硼:B;6、碳:C;7、氮:N;8、氧:O;9、氟:F;10、氖:Ne;11、钠:Na;12、镁:Mg;13、铝:Al;14、硅:Si;15、磷:P;16、硫:S;17、氯:Cl;18、氩:Ar;19、钾:K;20、钙:Ca;21、钪:Sc;22、钛:Ti;23...
同一族的元素
什么相同?从上到下什么依次递增?
答:
1、同一族的元素最外层电子数相同
2、从上到下,核电荷数逐渐增加,电子层数递增,原子半径增大,失电子能力增强,金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的碱性增强。
同一族的元素
什么相同
答:
同一族的元素最外层电子数相同
。同族元素指的是元素周期表里同一竖行的元素。而且,同一族的元素由于化学性质与原子最外层电子数是有关的,所以化学性质相似,但也不是完全相同。除此之外,同周期从左到右半径减少,得电子能力增强,非金属性增强。同主族从上到下半径增大,得电子能力减弱,金属性增强。
为什么化学
元素
周期表中同族元素性质差别大?
答:
同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,
元素
原子的半径递减;
同一族
中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周...
硫
元素
和氧元素属于同族的原因是?
答:
硫元素和氧元素属于同一族是因为它们在周期表中的位置相同
,也就是它们的原子结构中最外层电子数相同。具体来说,硫和氧都位于周期表中第16族(也叫氧族),它们的原子外层都有6个电子。由于它们的电子数量相同,所以它们的化学性质也具有很大的相似性。例如,在它们形成化合物时容易与金属元素形成离子...
同一族的元素
有什么特点
答:
同一族的元素
的特点是最外层电子数相同,元素(Chemicalelement)就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。从哲学角度解析,元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。元素(英语:Chemicalelement),指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质,它们只由一种原子组成,其原子核具有同样...
同一族的元素
什么相同
答:
由元素周期表的排列规律可知,相同电子层的元素为同一周期,最外层电子数相同的元素是
同一族的元素
,元素的原子在发生化学变化时是最外层电子数的得失,所以元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。所以同族最外层电子数相同,同周期电子层数相同。化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素...
同一族的元素
都具有相同的化学性质吗
答:
不是的。
同一族的元素
因为最外层电子数相同,所以具有相似的化学性质,但它们的化学性质并不完全相同。如锂(Li)和钠(Na)是同一族的元素,而锂单质与水反应十分缓慢,还原性也较弱;而钠与水强烈反应,大量放出气体并发出嘶嘶声,具有极强的还原性。但它们的化学性质相似,都具有易形成+1价离子的特点...
请问元素周期表中同族
的元素
有什么共性?请给我个详细的解释!还有同周期...
答:
同族
的元素
化学性质相似。如第七主族氟氯溴碘,它们最外层都是7电子,容易失去电子,具有氧化性。但是同主
族元素
从上到下,金属性增强,还原性增强;同周期元素的电子层数相等,从左到右,金属性减弱,氧化性增强。如钠镁铝,金属活泼性逐渐减弱,还原性下降。
8,9,10列在
元素
周期表中是
同一族的
原因是什么?谁能解释下
答:
Fe Co Ni
族元素
列为第八族,因为他们的性质相似,都是以+2,+3为主要化合价,都有金属性,电子构型3d轨道上的电子个数相近 所以被列为
同一
组,另外,这一组的其他元素多是贵重金属,可以用作良好的催化剂,性质稳定 Fe是3d64s2 Co是3d74s2 Ni是3d84s2 这三个
族的
最高化合价不再与族数相等,性质又...
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处于同一族的元素什么相同
元素什么相同
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同一族元素原子的什么相同