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失去离子是阳极还是阴极
...在
阴极
上得到电子发生还原反应;负
离子
移向
阳极
,在阳极上给出电子发生...
答:
既然已经
是
阳
离子
了,就说明达到稳定结构了,还能再
失去
了,不能了,所以只能得电子了。同理,阴离子达到稳定结构不能再得电子了,只能失去了。
为什么点化学中
阳极都是失去
电子
阴极是失去
电子
答:
电化学反应中,
阳极
电势高,发生还原反应;
阴极
电势低,发生氧化反应。因此,带负电的电子(
离子
)会向阳极移动,并把电子转移到阳极上,所以阳极(得到电子)被还原,而带正电的正离子,往阴极运动,得到阴极上的电子,阴极被氧化。
电解池中阴阳
离子
放电顺序是什么?
答:
阳极
:阴
离子
:S2->I->Br->cl->OH->SO42->F- 电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上
失去
电子,发生氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,阳极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑简记为阳氧。与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子,发生还原反应。如Cu2+在
阴极是
...
阳极是
正极
还是
负极
答:
阳极和阴极
是电化学反应中不可或缺的两个极性极,并在电池和电解池中起着关键作用。相对于阴极,阳极通常会在电化学反应的过程中发生氧化反应,并释放出电子,在阳
离子
中
失去
电荷。在电化学反应中的阳极是通过应用外部电场的作用下向电解质中释放出正离子的地方。在腐蚀、电镀、电解和电池的工业应用中,...
电解池的放电顺序,分
阴极和阳极
,详细
答:
电解池电极放电顺序
阴极
:阳
离子
放电,得电子能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+ (H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电 若
阳极是
活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失...
电解池溶液中电解时哪个极附近的溶液浓度会增大?求化学大神详解!_百度...
答:
就像电解水一样
阳极
附近生成大量的氧气 因为氧气来自于水 所以
阴极
附近氢
离子
浓度增大 阴极附近生成大量的氢气 所以氢氧根浓度增大 溶液本身整体显中性 但是电解硫酸铜溶液铜离子氧化性强于氢离子所以阴极生成铜单质 阳极的氢氧根放电生成氧气和水 此时放氧生酸 溶液中存在硫酸 阴极的浓度减小 而且浓度增大要...
化学,对于多种
离子
共存的溶液,
阴极阳极
的反应怎么判断?
答:
如果
是
高中生的话:
阴极
:阳
离子
按金属活动性顺序表金属性由弱到强,离子氧化性由强到弱的顺序发生反应。
阳极
:阴离子按硫离子、碘离子、溴离子、氯离子、氢氧根离子的顺序发生反应
高中化学 关于原电池
答:
这
是
点解食盐水,就是点解NaCl溶液。Cl-
离子
在
阳极失去
电子,变为Cl2。水中的H+离子(由水自己电离出来的H+和OH-)。水中的H+离子在
阴极
得到电子被还原为H2。也就是说溶液中的Cl-
和
H+被消耗。而水自己电离出来H+被消耗,阴极附近的酸碱平衡失衡,只剩OH-被留在了溶液中,所以会先在阴极看到试液...
电解池
和
原电池的阴阳
离子
分别去什么
阴阳极
答:
两种其实是统一的:阴
离子
向阳极移动,阳离子向阴极移动。发生氧化反应的
是阳极
,还原反应的
是阴极
,故原电池中正极为阴极,负极为阳极,阴离子向负(阳)极移动,阳离子向正(阴)极移动。
怎样判别电解池的
阴阳极
?
答:
(2)活性电极(除Pt、Au外的其余金属):当作
阳极
时,除起导电作用外,还
失去
电子变成金属阳
离子
进入溶液中。
阴极
:阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H+得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应。阳极:阳极→发生氧化反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中的阴离子(或OH-)失去...
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