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失去离子是阳极还是阴极
电解池中
阴极
放电的阳
离子是
那个阳离子?
答:
阳
离子
在
阴极
得到电子。如果
是
电解质溶液,除了活泼金属阳离子(钾离子、钙离子、钠离子、镁离子、铝离子)不能放电外,其他的都能放电,其放电顺序与金属活动顺序表相反。若是熔融状态的电解质,则都能放电。
电解池中阳极材料要活泼到哪个金属才可以
是阳极失去
电子
答:
这个要看情况 ,如果在精炼铜的时候,银相对不活泼,所以不失电子 ,形成
阳极
泥,失电子看金属的活泼性一般到汞就不失电子了,但要是纯银做阳极那就要失电子,
高中化学什么是"负阳氧,正阴还"?
答:
原电池中分正负极。阴离子是负极,发生氧化反应,阳离子正极,发生还原反应。电解池中分
阴阳极
。阴
离子是阳极
,发生氧化反应,阳
离子阴极
,发生还原反应。所以,负阳氧是原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应,正阴
还是
原电池的正极和电解池的阴极发生还原反应。
阴极
发生氧化
还是
还原反应
答:
虽然
阴极
发生还原反应,但是在电解池中,阳极发生氧化反应。在阳极上,电流从阴极流向阳极,使得
阳极失去
电子并释放出氧化剂。这些电子从外部电路流向阳极,与溶液中的
离子
或分子结合,使得这些离子或分子被氧化。例如,在电解水的过程中,阳极上的氧气被释放出来,而氢离子在阴极上被还原成氢气。氧化反应
和
...
电解池的问题,什么
离子
在
阳极
先氧化,什么在
阴极
先还原?
答:
OH-以后的就轮不到电解了,直接电解水中的OH- 阴极材料不限:阳
离子
放电 以氧化性由高到低排列:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>...同样,到H+以后的都电解水中的H+ 如果
阳极
为金属材料,阴极不限 阳极的金属优先失电子,先氧化。然后才轮到电解液。
阴极和
上面的一样 ...
...非金属阴
离子
失电子能力强弱,比如说在电解池中,
阴极和阳极都是
...
答:
如何判断金属单质和非金属阴
离子
失电子能力强弱,比如说在电解池中,
阴极和阳极都是
Ag,电解液是HCl,为什么在阳极失电子的是Ag而不是Cl-... 如何判断金属单质和非金属阴离子失电子能力强弱,比如说在电解池中,阴极和阳极都是Ag,电解液是HCl,为什么在阳极失电子的是Ag而不是Cl- 展开 1...
化学问题。
答:
化合价升高的是Cl,所以Cl-在阳极反应,2Cl- - 2e- = Cl2 化合价降低的是H,所以H+在
阴极
反应,2H+ + 2e- = H2 3、你问的第三个问题不存在,Fe(OH)3不会变成Fe 但是若电解Fe(OH)3,体系中存在的
离子是
Fe3+和OH- Fe3+会向阴极动,在阴极得到电子 OH-会在
阳极失去
电子 ...
为什么
阳极
发生的氧化反应
答:
一、什么
是阳极
阳极是
电化学反应的一个术语,阳极总是与
阴极
相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极,在原电池中,阳极是负极,电子由负极流向正极,电流由正极流向负极;在电解池中阳极与正极相连,在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴
离子
,与阴极相对应。二、阳极氧化反应的方程式 电解硫酸溶液时...
电解池为什么
阴极
氢
离子
放电而不是氧气
答:
如果盐溶液阳
离子
对应的单质活性强于氢原子,则氢离子放电,氢离子得电子生成氢气。
阳极
,水或者碱溶液电离的氢氧根失电子生成氧气,发生氧化反应。简单地说,氢氧根带负电荷,不可能移向
阴极
,更不会在阴极表面
失去
电子而得到氧气。电极反应式 阴极 2H++2e==H2↑或 2H2O+2e==H2↑+2OH- 阳极 4OH-...
双液原电池与单液原电池的区别是什么呢?
答:
结构区别:双液原电池:双液原电池由两个电解液组成,分别
是阳极
电解液和阴极电解液。
阳极和阴极
之间通过一个电解质隔膜分隔开来,形成两个半电池。阳极和阴极分别与外部电路连接,通过化学反应释放电能。单液原电池:单液原电池只有一个电解液,其中同时包含阳
离子
和阴离子。阳极和阴极之间没有物理隔膜,...
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