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失去离子是阳极还是阴极
关于电解
答:
也就
是
说在氯化铜溶液中,除Cu2+
和
Cl-外,还有H+和OH-,电解时,移向
阴极
的
离子
有Cu2+和H+,因为在这样的实验条件下Cu2+比H+容易得到电子,所以Cu2+在阴极上得到电子析出金属铜。移向
阳极
的离子有OH-和Cl-,因为在这样的实验条件下,Cl-比OH-更容易
失去
电子,所以Cl-在阳极上失去...
电解水溶液时,是什么
离子
在移动?电子
还是
阴阳离子?
答:
电子只是在导线中移动,溶液中移动的
是离子
。
阳极
物质失的电子经过导线,到达
阴极
。溶液中阳离子由阳极移向阴极得电子。阴离子移向阳极失电子。
高考,电解池中,有一极是活泼金属电极,那么是电解液先失电子
还是
...
答:
如果活泼金属电极
是阴极
,那么此电极受保护,电解液失电子;如果活泼金属电极
是阳极
,那么它就失电子,电解液不
失去
。希望我的回答对您有所帮助
在原电池中为什么
阳极
电位比
阴极
电位低?
答:
原电池的原理
是
牺牲
阳极
的
阴极
保护法,所以阳极电位低于阴极
电解池为什么
阴极
氢
离子
放电而不是氧气
答:
如果盐溶液阳
离子
对应的单质活性强于氢原子,则氢离子放电,氢离子得电子生成氢气。
阳极
,水或者碱溶液电离的氢氧根失电子生成氧气,发生氧化反应。简单地说,氢氧根带负电荷,不可能移向
阴极
,更不会在阴极表面
失去
电子而得到氧气。电极反应式 阴极 2H++2e==H2↑或 2H2O+2e==H2↑+2OH- 阳极 4OH-...
高中化学,电解池
阳极是
不是还原性强的阴
离子
先放电,
阴极
是氧化性强的...
答:
是
的。
阳极
发生氧化反应,还原性强的先放电,
阴极
发生还原反应,氧化性强的先放电
电解池中
阴极
上的阳
离子
所得的电子是来自
阳极
上的阴离子失的电子
还是
来...
答:
电子从总效果上看的确
是
从
阳极
到
阴极
。电源的作用只是提供电动势,从而维持电解池的电势差,没有电势差无法产生电流。把电源理解成电子库似乎是个常见的误区...事实上电子在电路是中不可堆积的,而且转移也相当慢,所以准确的情况是:阳极的电子进导线、导线的电子进电源、电源的电子进导线、导线的电子进...
以铜为
阳极
,石墨为
阴极
,硫酸为电解液的反应中,生成的铜
离子
为什么不优先...
答:
浓度决定,注意我说的
是
氢
离子和
铜离子的相对浓度,即反应进行相当一段时间内
阴极
周围只有微量铜离子,氢离子相对多出很多很多,在与相比较而言可以忽略不计的铜离子竞争中占优势),如果是含铜离子的溶液(硫酸铜之类或题目中给出电解质溶液中有铜离子的隐含条件)时铜离子有一定浓度,...
电解池中阳极材料要活泼到哪个金属才可以
是阳极失去
电子
答:
这个要看情况 ,如果在精炼铜的时候,银相对不活泼,所以不失电子 ,形成
阳极
泥,失电子看金属的活泼性一般到汞就不失电子了,但要是纯银做阳极那就要失电子,
电解池中的OH-究竟在
阳极还是阴极
?
答:
电解池中的OH-一定在
阳极
阳极发生氧化反应,
阴极
发生还原反应 一般
是
带负电荷的跑到阳极失电子,带正电荷的跑到阴极得电子 你是不是把电解池跟原电池搞混了?
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