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失去离子是阳极还是阴极
化学问题。
答:
化合价升高的是Cl,所以Cl-在阳极反应,2Cl- - 2e- = Cl2 化合价降低的是H,所以H+在
阴极
反应,2H+ + 2e- = H2 3、你问的第三个问题不存在,Fe(OH)3不会变成Fe 但是若电解Fe(OH)3,体系中存在的
离子是
Fe3+和OH- Fe3+会向阴极动,在阴极得到电子 OH-会在
阳极失去
电子 ...
电解池中
阴极
放电的阳
离子是
那个阳离子?
答:
阳
离子
在
阴极
得到电子。如果
是
电解质溶液,除了活泼金属阳离子(钾离子、钙离子、钠离子、镁离子、铝离子)不能放电外,其他的都能放电,其放电顺序与金属活动顺序表相反。若是熔融状态的电解质,则都能放电。
电解的原理是什么?
答:
总反应:
阳极
:
阴极
:通电时,电解质中的阳
离子
移向阴极,吸收电子,发生还原作用,生成新物质;电解质中的阴离子移向阳极,放出电子,发生氧化作用,亦生成新物质。影响因素的主要标准是单位产品电耗,其高低取决于电解过程的电流效率和电压效率。两极放电顺序 阴离子:阳离子:...
阴极阳极和
正极负极有什么区别?
答:
正极和负极是针对原电池,而
阴极和阳极是
指电解池的。电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。
电池的
阳极是
发生了什么反应?
答:
一、什么
是阳极
阳极是
电化学反应的一个术语,阳极总是与
阴极
相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极,在原电池中,阳极是负极,电子由负极流向正极,电流由正极流向负极;在电解池中阳极与正极相连,在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴
离子
,与阴极相对应。二、阳极氧化反应的方程式 电解硫酸溶液时...
电解池为什么
阴极
氢
离子
放电而不是氧气
答:
如果盐溶液阳
离子
对应的单质活性强于氢原子,则氢离子放电,氢离子得电子生成氢气。
阳极
,水或者碱溶液电离的氢氧根失电子生成氧气,发生氧化反应。简单地说,氢氧根带负电荷,不可能移向
阴极
,更不会在阴极表面
失去
电子而得到氧气。电极反应式 阴极 2H++2e==H2↑或 2H2O+2e==H2↑+2OH- 阳极 4OH-...
负极
是阴极还是阳极
呀?还有正极!
答:
阳极是
负极 电子由负极流向正极,电流由正极流向负极; 在电解池中阳极与正极相连,在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴
离子
。阳极是指电解槽中与电源正极相联的电极。电源电流沿外电路经阳极进入电解槽。而电子运动方向与电流相反,它在外电源作用下离开阳极,经外电路流向
阴极
去。阳极由于电子流走而总是...
阴极
发生氧化
还是
还原反应
答:
虽然
阴极
发生还原反应,但是在电解池中,阳极发生氧化反应。在阳极上,电流从阴极流向阳极,使得
阳极失去
电子并释放出氧化剂。这些电子从外部电路流向阳极,与溶液中的
离子
或分子结合,使得这些离子或分子被氧化。例如,在电解水的过程中,阳极上的氧气被释放出来,而氢离子在阴极上被还原成氢气。氧化反应
和
...
...没有阳
离子
交换膜,氢氧化钠
还是
在
阴极
出现,而
阳极
没有
答:
氢
离子
在
阴极
得到电子变为氢气,那么在阴级剩下了氢氧根离子,自然氢氧化钠会在这里出现
为什么在电解质中
失去
电子的不是氢氧根而是银单质?也就是说如何比较氢氧...
答:
比Pt活泼的金属构成的电极都算是活性电极] )时,由电极失电子 楼主遇见的大概是第二段所说的情况吧。大概情况就是这样。不过需要注意,不一定电解池中出现了银电极就都是银失电子——一定要看银在电源的正极(
阳极
联通正极)
还是
负极(
阴极
联通负极)!电化学中,只需要记住一个口诀:阳氧阴还(意思...
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