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失去离子是阳极还是阴极
化学问题,关于电解水实验的 求高手解答感激不尽!!!
答:
通电以后,在
阴极和阳极
之间形成了一个电场,这里有电势差,溶液中的带电粒子在电场作用下做定向运动,这个到高中以后,物理中有电学的部分会讲到。氢
离子
运动到阴极,在阴极得到电子生成氢气。氢氧根离子运动到阳极,
失去
电子生成氧气和水,这里注意,不是氢原子失去电子,而是负二价的氧失去电子变成0价形成...
阳极
发生氧化反应
还是
还原反应
答:
一、什么
是阳极
阳极是
电化学反应的一个术语,阳极总是与
阴极
相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极,在原电池中,阳极是负极,电子由负极流向正极,电流由正极流向负极;在电解池中阳极与正极相连,在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴
离子
,与阴极相对应。二、阳极氧化反应的方程式 电解硫酸溶液时...
在高中化学中 电解池里阴
离子
必须向
阳极
移动 原电池里必须向负极移动么...
答:
不一定,要看具体情况。但有一点你必须铭记在心,那就是正极、
阳极都是
给电子的,而负极、
阴极都是
的电子的。具体还要看题意,化合价如果是最高价十有八九是要被还原的,而最低的一般但是要被养花的。
为什么电解池里
阳极
要
是
还原剂?阴级要氧化剂不是只是电解质中的
离子
失...
答:
电解池里,
阴极
连电源负极,想象一下会有很多电子从电源负极到达阴极,所以阴极上的反应
是
得电子的还原反应,那么
阳极
就应该是失电子的氧化反应。有时候是电解质中的
离子
参与反应,比如电解熔融NaCl,Na离子在阴极得电子生成Na单质,Cl离子在阳极失电子生成Cl2。有的时候是电极参与反应,比如精炼Cu,阳极为...
双液原电池与单液原电池的区别是什么呢?
答:
结构区别:双液原电池:双液原电池由两个电解液组成,分别
是阳极
电解液和阴极电解液。
阳极和阴极
之间通过一个电解质隔膜分隔开来,形成两个半电池。阳极和阴极分别与外部电路连接,通过化学反应释放电能。单液原电池:单液原电池只有一个电解液,其中同时包含阳
离子
和阴离子。阳极和阴极之间没有物理隔膜,...
怎么判断离子交换膜是阳
还是阴离子
交换膜 比如这里
阴极
有多余的钾离子...
答:
离子
交换膜的选择要根据问题的目的判断,如该题由铬酸钾溶液电解制重铬酸钾,
阳极
水电离出来的氢氧根放电,然后氢离子与铬酸根反应生成重铬酸根,钾离子有剩余,
阴极
氢离子放电,氢氧根有剩余,根据电荷守恒,阳极剩余的钾离子需通过阳离子交换膜由阳极移向阴极,选阳离子交换膜。
用石墨做电极电解NaCl溶液,为什么
阴极是
H+得电子而非H2O得电子?_百度知...
答:
因为电化学过程中,只能
是离子
直接参与反应。水分子不直接参与反应,而是电离成OH-和H+后参与反应。
电解饱和食盐水 究竟
是阴极
PH升高还是
阳极 还是
整个溶液
答:
阳极
,有Cl-和OH-可以放电,但氯
离子失去
电子的能力强,所以 阳极:2Cl- - 2e-=Cl2↑ PH基本不变
阴极
,有H+
和
Na+可以放电,但氢离子得到电子的能力强,所以 阴极:2H+ + 2e-=H2↑ H+浓度减小OH-浓度增大PH升高 总的电解离子方程式为:2Cl- + 2H2O=通电= H2↑ + Cl2 ↑+ 2OH- 总...
高中化学,电解池电解硫酸溶液时为什么ph变小
答:
电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质,(又称电解液),在
阴极和阳极
上引起氧化还原反应的过程,电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。电解原理:电解质中的
离子
常处于无秩序的运动中,通直流电后,离子作定向运动。阳离子向阴极移动,在阴极得到电子,被还原;阴离子向阳极移动,在
阳极失去
...
铜电极电解氯化铜溶液的电极反应式,以及反应现象反应原理。
答:
电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质(又称电解液),在
阴极和阳极
上引起氧化还原反应的过程,电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质
失去
或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负
离子
的...
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