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强酸和加水可以稀释吗
关于
强酸
弱酸
稀释
问题!!化学高手进!!
答:
1、相同ph的
强酸
弱酸,
稀释
到相同倍数:强酸的ph变化幅度大一些 2、相同ph的强酸弱酸,稀释到相同ph,稀释倍数弱酸的大一些 3、相同浓度的强酸弱酸,稀释到相同倍数,强酸的ph变化幅度大一些 4、相同浓度的强酸弱酸,稀释到相同ph,稀释倍数弱酸的大一些 (这是因为弱酸会水解,会有一个缓冲的作用)
强碱弱碱
稀释
的问题
答:
强碱pH下降得快。因为强碱是强电解质,始终完全电离。从1ml
稀释
到1000ml时,OH-浓度下降为原来的1/1000 所以pH减小3,变为9 而弱碱不完全电离。从1ml稀释到1000ml时,OH-浓度下降了,但平衡朝着电离方向移动,所以补偿了一部分OH-,所以OH-要略多于原来的1/1000,所以pH>9(具体值不确定)
强酸
...
酸碱混合计算ph
答:
(1)强酸:若把已知pH=a
强酸加水稀释
10n倍,则pH=a+n.(2)强碱:若把已知pH=b强碱加水稀释10n倍,则pH=b—n.(3)当溶液稀释时,若“高度稀释”时,pH接近7,酸略小于7,碱略大于7.酸、碱的无限稀释,其pH只能接近7.【拓展延伸】2.弱酸弱碱的稀释后溶液pH的计算 若把已知浓度的弱酸或弱碱...
为什么弱酸的
稀释和强酸
的稀释不同呢?
答:
譬如某
强酸
PH=1 稀释10^2倍 PH上升到3 但是某弱酸PH=6 同样稀释10^2倍 PH是不可能上升到8的 酸总不
能稀释
成碱吧
酸碱溶液的pH怎么求?
答:
(1)强酸:若把已知pH=a
强酸加水稀释
10n倍,则pH=a+n.(2)强碱:若把已知pH=b强碱加水稀释10n倍,则pH=b—n.(3)当溶液稀释时,若“高度稀释”时,pH接近7,酸略小于7,碱略大于7.酸、碱的无限稀释,其pH只能接近7.【拓展延伸】2.弱酸弱碱的稀释后溶液pH的计算 若把已知浓度的弱酸或弱碱...
九年级化学
酸和
碱的知识点,越详细越好。。
答:
根据复分解反应进行的条件,反应物必须
可
溶于
水
或酸,而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸,所以硫酸钡不可能发生复分解反应。⒑ 鉴别氯离子和硫酸根离子时,除了加溶液、溶液外,为什么还要加稀硝酸?以钠盐为例说明。强碱,
强酸
,弱酸,弱碱在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中,必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰,如...
将
强酸稀释
到原来体积的10时,Ph如何变化呢?
答:
将
强酸稀释
到原来体积的10倍时,一般情况下pH会增加1。如原来强酸的pH为1,稀释到原来体积的10倍时,pH变为2。但如果原来溶液的pH接近7,则稀释后pH会有一点增加,但不会增加1。
急急急!!!为什么
强酸
弱碱盐
稀释
后
水
的电离程度减小
答:
比如NH4Cl,NH4++H2O=NH3.H2O+H+
水
的电离H2O=H++OH- NH4+的水解,水解出H+,等于溶液中H+浓度增加,抑制水的电离,水的电离逆向进行,
稀释
,虽然增加了NH4+的水解程度,H+的物质的量增加,但H+的浓度在减小,对对水的电离影响减小,水的电离程度加大 ...
强酸能
去污吗
答:
强酸
具有很强的去污效果,但之所以效果明显是因为其高度的腐蚀性,如果用来祛除衣服上的污迹的话,会对衣服产生严重腐蚀。通常用于硬质表面物体清洁,如厕所,瓷砖等。
如何计算混合碱中和后溶液的pH?
答:
(1)强酸:若把已知pH=a
强酸加水稀释
10n倍,则pH=a+n.(2)强碱:若把已知pH=b强碱加水稀释10n倍,则pH=b—n.(3)当溶液稀释时,若“高度稀释”时,pH接近7,酸略小于7,碱略大于7.酸、碱的无限稀释,其pH只能接近7.【拓展延伸】2.弱酸弱碱的稀释后溶液pH的计算 若把已知浓度的弱酸或弱碱...
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