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标准状态下反应商为什么为1
标准状态下反应商为什么为1
?
答:
定义,人为规定的。在化学中,一个
反应商
Qr
是一
个活性度或反应内化学物浓度的函数。在化学平衡这个特殊情况下,该反应的反应商等于平衡常数。与平衡位置关系 如果 Qr < K : 反应向右移,即是正反应速度高于逆反应的。如果 Qr > K : 反应向左移,即是逆反应速度高于正反应的。如果 Qr = K : ...
两个有理数相除,在
什么
情况下商
是1
?是-1?是零?没有意义?
答:
两个有理数相除 当这两个数相等时,且不是0时,商是1
当这两个数互为相反数,且不是0时,商是-1,当分子为0,分母不是0时,商是0 当分子为任意数,分母是0时,没有意义 如果你认可我的回答,请点击“采纳回答”,祝学习进步!手机提问的朋友在客户端右上角评价点【评价】,然后就可以选择...
普通化学 问题 请解释下 k
是
什么?
为什么
<
1
? 最好详细些
答:
Kθ是标准平衡常数,将溶液和气体都标准化,Kθ单位为1
。Kθ定义为平衡时的标准反应商,因此有△rGmθ=-RTlnKθ,即得Kθ<1
化学
反应商
(Q)和
标准
平衡常数(K)的单位均
为1
吗?
答:
因为都是常数所以单位均为1
,正确(做过原题路过反手一波回答)。在我之前的前边两位给出的答案是针对Q和K的数值做出的判断,的确,如果是平衡状态,反应商和标准平衡常数数值相同,而不在平衡状态则数值不同。而两者终究都是常数(没有单位或者可以说成单位为1).而这道题重点在单位,两者单位的确均...
无机化学
标准状况下
,Q(
反应
熵)=1,但K
为什么
不一定
等于1
答:
任何化学
反应
都不会是完全进行的 都有一定的化学平衡 计算反应熵Q=1的时候 K表示的是化学反应式的平衡常数 仅仅在完全平衡时与Q相等 但是不会达到 当然不一定
为1
关于大学化学中的一个问题
答:
1
、正反应自发,则逆反应必然不自发。因为正逆反应的ΔG是相反数。2、你对那个式子的理解有误 那个式子是这样推出来的 首先,ΔrGm=ΔrGΘm+RTlnQ(Q
是反应商
)……①,即非标准态的自由能变
等于标准
态的自由能变加上RTlnQ;然后,反应达到平衡时,ΔrGm=0,即ΔrGΘm+RTlnQ平衡=0 由此得到Δ...
急,请高手帮忙做几道化学题,谢谢了,急要啊!
答:
解析:
反应商为1
就是达到平衡了,一平衡就是ΔG=0(恒温恒压下),不要问我
为什么
,等你学了物理化学就知道了 11 解析:DG是啥东西??我猜是吉布斯函数变吧。如果原电池工作是自发的话,应该是吉布斯函数变应该是小于零的,而不是增大 13 正确 解析:粗看了下,觉得很正确 14,错的 解析:以...
为什么标准状态下
Cθ=1mol/ L?
答:
2、溶液的标准态规定溶质的浓度(严格说来是活度)
为1
mol/kg,即标准浓度;3、纯液体和纯固体的标准态是指处于标准态压力下纯物质的物理状态。注意:标准态无温度限定,这要与标准状况区分开来。针对你的截图,Kw上方的Θ表示标准平衡常数,就是
反应
方程式中各物质处于
标准状态下
测出的平衡常数值;c上方...
熵变
是什么
意思
答:
对于化学
反应
而言,若反应物和产物都处于
标准状态下
,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示。系统的熵仅与始末状态有关,与过程无关,因此,若始、末两态之间
为一
不可逆过程,则可以在两态之间设计一个可逆过程,通过...
标准
摩尔生成焓和
反应
的标准摩尔焓变
答:
标准摩尔焓变ΔrHm Ө 在标态下, 发生了1mol化学
反应
的焓变称为标准摩尔焓变 标准摩尔焓变是任意一个化学反应最后发生的能量变化 对于的是任意一个反应中的的能量变化(以一种物质1mol的基准物质) 例如燃烧中 可燃物
为1
moL 标准生成焓 在
标准状态下
,由参考态单质生成1摩尔某物质的化学反应...
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