对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。
系统的熵仅与始末状态有关,与过程无关,因此,若始、末两态之间为一不可逆过程,则可以在两态之间设计一个可逆过程,通过计算该可逆过程的热温比积分,得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。
假如不是孤立体系，则可以把体系与其四周的环境一起作为一个新的孤立体系考虑，熵增原理仍然是适用的。
扩展资料
1、熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关:
（1）对有气体参加的反应:
主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g),Δn(g)正值越大,反应后熵增加越大;Δn(g)负值越大,反应后熵减越多；
（2）对没有气体参加的反应:
主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大,熵变也是负值的绝对值越大,但总的来说熵变在数值上都不是特别大.
2、熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大,一般可不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响.
3、熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大,所以可不考虑压力对反应熵变的影响.
参考资料来源：百度百科-熵变
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第1个回答 2019-02-15
第2个回答 推荐于2017-09-28
熵变
1. 熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示
2. 热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
3. 标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值，用ST q表示，单位： J•mol-1 •K－1
4. 熵的规律：
(1) 同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q(s)
例：H2O: S q 298 H2O (g) > S q 298 H2O (l)
188.7 J•mol-1 •K-1 69.96 J•mol-1 •K-1
(2) 相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；
S q O2 (g) < S q O3 (g)
S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g)
S q CH ºCH(g) < S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g)
(3) 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大,熵值越大；
S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g)
(4) 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；
S qCuSO4(s) < S qCuSO4•H2O(s) < SqCuSO4•3H2O(s) < SqCuSO4•5H2O (s)
S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g)
(5) 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；
H2O
NaCl (s) === Na+ + Cl-
H2O
HCl (g) === H + + Cl-
5. 反应熵变的计算公式
一般地，对于反应：m A + n B ® x C + y D
DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物)
＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
6.热力学第二定律：
孤立体系（绝热体系）的自发过程是体系熵增加的过程，即：
状态I ® 状态II， SII > SI DS = SII - SI > 0
DS > 0，过程自发进行；
DS < 0，逆过程自发进行；
DS = 0，平衡状态本回答被提问者采纳
1. 熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示
2. 热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
3. 标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值，用ST q表示，单位： J•mol-1 •K－1
4. 熵的规律：
(1) 同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q(s)
例：H2O: S q 298 H2O (g) > S q 298 H2O (l)
188.7 J•mol-1 •K-1 69.96 J•mol-1 •K-1
(2) 相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；
S q O2 (g) < S q O3 (g)
S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g)
S q CH ºCH(g) < S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g)
(3) 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大,熵值越大；
S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g)
(4) 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；
S qCuSO4(s) < S qCuSO4•H2O(s) < SqCuSO4•3H2O(s) < SqCuSO4•5H2O (s)
S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g)
(5) 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；
H2O
NaCl (s) === Na+ + Cl-
H2O
HCl (g) === H + + Cl-
5. 反应熵变的计算公式
一般地，对于反应：m A + n B ® x C + y D
DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物)
＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
6.热力学第二定律：
孤立体系（绝热体系）的自发过程是体系熵增加的过程，即：
状态I ® 状态II， SII > SI DS = SII - SI > 0
DS > 0，过程自发进行；
DS < 0，逆过程自发进行；
DS = 0，平衡状态本回答被提问者采纳
第3个回答 2021-01-02
探索宇宙中时间流逝之谜熵增的意义是什么？
第4个回答 推荐于2017-09-07
熵变的定义：
化学反应前后反应体系熵的改变叫做熵变。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。
详细介绍：
1. 熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示
2. 热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
3. 标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值，用ST q表示，单位： J•mol-1 •K－1
4. 熵的规律：
(1) 同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q(s)
例：H2O: S q 298 H2O (g) > S q 298 H2O (l)
188.7 J•mol-1 •K-1 69.96 J•mol-1 •K-1
(2) 相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；
S q O2 (g) < S q O3 (g)
S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g)
S q CH ºCH(g) < S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g)
(3) 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大,熵值越大；
S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g)
(4) 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；
S qCuSO4(s) < S qCuSO4•H2O(s) < SqCuSO4•3H2O(s) < SqCuSO4•5H2O (s)
S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g)
(5) 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；
H2O
NaCl (s) === Na+ + Cl-
H2O
HCl (g) === H + + Cl-
5. 反应熵变的计算公式
一般地，对于反应：m A + n B ® x C + y D
DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物)
＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
6.热力学第二定律：
孤立体系（绝热体系）的自发过程是体系熵增加的过程，即：
状态I ® 状态II， SII > SI DS = SII - SI > 0
DS > 0，过程自发进行；
DS < 0，逆过程自发进行；
DS = 0，平衡状态
化学反应前后反应体系熵的改变叫做熵变。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。
详细介绍：
1. 熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示
2. 热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
3. 标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值，用ST q表示，单位： J•mol-1 •K－1
4. 熵的规律：
(1) 同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q(s)
例：H2O: S q 298 H2O (g) > S q 298 H2O (l)
188.7 J•mol-1 •K-1 69.96 J•mol-1 •K-1
(2) 相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；
S q O2 (g) < S q O3 (g)
S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g)
S q CH ºCH(g) < S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g)
(3) 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大,熵值越大；
S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g)
(4) 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；
S qCuSO4(s) < S qCuSO4•H2O(s) < SqCuSO4•3H2O(s) < SqCuSO4•5H2O (s)
S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g)
(5) 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；
H2O
NaCl (s) === Na+ + Cl-
H2O
HCl (g) === H + + Cl-
5. 反应熵变的计算公式
一般地，对于反应：m A + n B ® x C + y D
DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物)
＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
6.热力学第二定律：
孤立体系（绝热体系）的自发过程是体系熵增加的过程，即：
状态I ® 状态II， SII > SI DS = SII - SI > 0
DS > 0，过程自发进行；
DS < 0，逆过程自发进行；
DS = 0，平衡状态
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