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根据电势判断氧化性
如何理解电极
电势
与
氧化
还原性的关系?
答:
-
Sn4+/Sn2+ 的电极电势为 0.15V,表示 Sn4+ 具有较强的氧化性
。- Zn2+/Zn 的电极电势为 –0.76V,表示 Zn2+ 具有还原性。根据这些数据,您的观察是正确的,Zn2+ 的电极电势为负值,表示它具有还原性,而不是氧化性。因此,在这个例子中,Zn2+ 的氧化性应该被排除在比较之外。所以,正...
如何
根据
标准电极
电势判断氧化性
和还原性?
答:
标准电极电势的数值越大,它的氧化态的氧化性越强,还原态的还原性越弱
;标准电极电势的数值越小,它的氧化态的氧化性越弱,还原态的还原性越强。在原电池中负极被氧化,正极被还原;而在电解池中正好相反,即阳氧阴还—阳极被氧化阴极被还原,要判断氧化还原性的强弱也就要先判断是原电池还是电解池...
如何
根据
电极
电势确定氧化
剂或还原剂的强弱
答:
至于氧化性与还原性,
有一下规律:标准电极电势越高,其氧化态的氧化性越强;反之,其还原态的还原性越强.举个例子
:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O,E=1.229V ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O,E=1.451V 所以在标准状态下(注意不是中学课本的标况!),ClO3-的氧化性比O2强.注:判断氧化性...
为什么电极
电势
越大
氧化性
越强?
答:
电极电势的大小确实可以反映电极的氧化性或还原性
。在电化学中,电极电势是指电极与标准电极(如标准氢电极)之间的电位差。如果一个电极的电势较高,意味着它具有更强的氧化性,即更容易发生氧化反应。氧化反应是指物质失去电子而被氧化为离子或者分子的过程。在这种情况下,电子从电极流出到电解质溶液中。
如何
判断氧化性
?
答:
根椐方程式判断 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物。
氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物
。根据元素周期表判断 同周期:从左到右还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。同主族:从上到下还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱。根据物质活动性顺序比较判断 1、常见金属元素活动性...
给出标准
电动势
怎么分辨
氧化
还原反应
答:
观察电极
电势
,电极电势大的一方,表明氧化剂的
氧化性
强,电极电势小的一方,表明还原剂的还原性强。题目中有Br的电对的电势较低,因此AgBr的还原性和AgCl比更强,在反应中充当还原剂,会发生氧化反应。而Ag/AgCl电对中的Ag氧化性更强,会充当氧化剂。这一类题目,比较电极电势大小并做出
判断
即可。
比较
氧化性
强弱的方法
答:
解释比较
氧化性
强弱有以下俩个方法 1、比较标准电极
电势
标准电极电势是衡量物质在标准状态下与标准氢电极间产生电势差的指标。具体操作时,将待测物质和参比物质分别与标准氢电极连接,通过
电位
计测量它们的标准电极电势。比较它们之间的电势差可以
判断
它们的氧化性强弱。2、 观察氧化反应 通过观察物质与其他...
如何
根据
电极
电势判断
物质能否共存
答:
根据
电极
电势判断
物质能判断是
氧化
态还是还原态,然后就用氧化态的电势减还原态的电势。(1)两个都是氧化态,当然没问题;(2)氧化态为Fe³⁺,还原态为Cl⁻,氧化态减还原态为-0.59<0,不能氧化。(3)氧化态为Fe³⁺,还原态为Cl⁻,0.77-(-0.14)=...
如何
判断氧化性
的强弱顺序?
答:
- Cr2O72–/Cr3+ 的电极
电势
为 1.33V,表示 Cr2O72– 具有较强的
氧化性
。- Sn4+/Sn2+ 的电极电势为 0.15V,表示 Sn4+ 具有较强的氧化性。- Zn2+/Zn 的电极电势为 –0.76V,表示 Zn2+ 具有还原性。
根据
这些数据,您的观察是正确的,Zn2+ 的电极电势为负值,表示它具有还原性,...
电化学
氧化
还是还原反应的强弱如何表示?
答:
- Cr2O72–/Cr3+ 的电极
电势
为 1.33V,表示 Cr2O72– 具有较强的
氧化性
。- Sn4+/Sn2+ 的电极电势为 0.15V,表示 Sn4+ 具有较强的氧化性。- Zn2+/Zn 的电极电势为 –0.76V,表示 Zn2+ 具有还原性。
根据
这些数据,您的观察是正确的,Zn2+ 的电极电势为负值,表示它具有还原性,...
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