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电极电势判断氧化性
如何
判断氧化性
的强弱顺序?
答:
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Sn4+/Sn2+ 的电极电势为 0.15V,表示 Sn4+ 具有较强的氧化性
。- Zn2+/Zn 的电极电势为 –0.76V,表示 Zn2+ 具有还原性。根据这些数据,您的观察是正确的,Zn2+ 的电极电势为负值,表示它具有还原性,而不是氧化性。因此,在这个例子中,Zn2+ 的氧化性应该被排除在比较之外。所以,正...
比较
氧化性
强弱的方法
答:
解释比较氧化性强弱有以下俩个方法
1、比较标准电极电势 标准电极电势是衡量物质在标准状态下与标准氢电极间产生电势差的指标
。具体操作时,将待测物质和参比物质分别与标准氢电极连接,通过电位计测量它们的标准电极电势。比较它们之间的电势差可以判断它们的氧化性强弱。2、 观察氧化反应 通过观察物质与其他...
为什么
电极电势
越小
氧化性
越强?
答:
标准电极电势的数值越大,它的氧化态的氧化性越强,还原态的还原性越弱
;标准电极电势的数值越小,它的氧化态的氧化性越弱,还原态的还原性越强。在原电池中负极被氧化,正极被还原;而在电解池中正好相反,即阳氧阴还—阳极被氧化阴极被还原,要判断氧化还原性的强弱也就要先判断是原电池还是电解池...
电极电势
越大
氧化性
越强吗
答:
如果一个电极的电势较高,意味着它具有更强的氧化性,即更容易发生氧化反应
。氧化反应是指物质失去电子而被氧化为离子或者分子的过程。在这种情况下,电子从电极流出到电解质溶液中。相反,如果一个电极的电势较低,意味着它具有更强的还原性,即更容易发生还原反应。还原反应是指物质获得电子并减少为原子...
标准
电极电势
怎么看?
答:
1. 标准电极电势的数值越大,表示该电极的氧化态具有更强的氧化性,而其还原态具有更弱的还原性
。相反,标准电极电势的数值越小,其氧化态的氧化性越弱,还原态的还原性越强。2. 在原电池中,负极发生氧化反应,正极发生还原反应;而在电解池中,情况相反,即阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。因此...
电极电势
如何
判断氧化
还原性强弱?
答:
至于氧化性与还原性,有一下规律:标准
电极电势
越高,其氧化态的氧化性越强;反之,其还原态的还原性越强。举个例子:o2+4h++4e=2h2o,e=1.229v clo3-+6h++6e=cl-+3h2o,e=1.451v 所以在标准状态下(注意不是中学课本的标况!),clo3-的氧化性比o2强。注:
判断氧化性
与还原性时,一定...
如何
判断氧化性
?
答:
1、常见金属元素活动性顺序:从左到右还原性逐渐减弱,对应阳离子
氧化性
逐渐增强。2、常见非金属元素活动性顺序:(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。3、根据反应方程式
判断氧化
剂+还原剂=还原产物+氧化产物。还原剂 - ne氧化产物。氧化剂+ne还原产物。由此可以得...
如何根据
电极电势判断
物质能否共存
答:
根据
电极电势判断
物质能判断是
氧化
态还是还原态,然后就用氧化态的电势减还原态的电势。(1)两个都是氧化态,当然没问题;(2)氧化态为Fe³⁺,还原态为Cl⁻,氧化态减还原态为-0.59<0,不能氧化。(3)氧化态为Fe³⁺,还原态为Cl⁻,0.77-(-0.14)=...
电极电势
大的电对,其氧化态的
氧化性
越强,还原态的还原性也越强?这...
答:
电极
的电位越高,就越容易吸引电子,得到电子,还原,这意味着它的
氧化性
越强
氧化性
/还原性的强弱可以用一个数值来衡量吗?
答:
可以,你就是
电极电势
值,它是定量衡量
氧化性
和还原性的数据,分为标准和非标准,电极电势越大氧化型氧化性越大,还原型的还原性越弱
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