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熵变和焓变
焓变和熵变
的具体区别是什么?如何理解?
答:
焓、熵的含义如下:1、
熵变
是指体系混乱程度的变化,熵变为正值说明体系的混乱程度增加,熵变为负值说明混乱程度减小。2、
焓变
是指体系内能的变化,焓变为正值说明反应放热体系能量减小,焓变为负值说明反应吸热体系能量增加。具体含义:焓:热力学中copy表示物质系统能量的一个状态函数,常用符号H表示。数...
焓变和熵变
有何区别?
答:
1、从宏观角度:
焓变
(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
如何由
熵变和焓变
判断化学反应的方向
答:
通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是
焓变
S是
熵变
T是反应温度
求关于
焓变和熵变
的具体内容
答:
焓变
(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
熵变
1. 熵:体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵 2. 热力学第三定律:对于纯物质的晶体,在热力学零度时,熵为零。 3. ...
什么是
焓变和熵变
?简要概括
答:
焓变
(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
熵
:体系混乱度(或无序度)的量度。标准熵:1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值,用ST q表示 区别:熵 描述热力学系统的...
熵变和焓变
的区别是什么?
答:
ΔG=ΔH-TΔS G吉布斯函数变=焓变-熵变 1、在温度、压力一定的条件下,放热的熵增加的反应一定能自发进行;2、在温度、压力一定的条件下,吸热的熵减少的反应一定不能自发进行;3、当
焓变和熵变
的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位;4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差...
熵变与焓变
的比较,有什么区别
答:
简单地来说, 焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.
焓变和熵变
都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行 ...
熵变和焓变
是什么关系
答:
熵
和焓
关系公式:G=H-S*T,
焓变和熵变
都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
熵变和
什么有关系?
答:
熵变和焓变
有关系。焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据:ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG>0,自发过程,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆方向进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时焓变为主,高温时熵...
如何由
熵变和焓变
判断化学反应的方向
答:
焓变
ΔH>0,反应是放热反应,温度升高时,向逆方向移动;焓变ΔH<0,反应是吸热反应,温度升高时,向正方向移动;
熵变
ΔS=Q/T,ΔS>0,反应朝无序状态进行,ΔS<0,不改变条件,反应难发生。一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。
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