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电解水的电极方程式
电解水的电极反应式
怎么写?(*电极反应式)
答:
阳 2H2O-4e-=O2+4H+
电解水的电极反应式
答:
阴 H2O+e-=OH-+H2 阳 4OH--4e-=2H2O+O2
酸性 阴 2H++2e-=H2 阳 2H2O-4e-=O2+4H+ 阳极的电极反应式为4oh^- -4e^- = 2h2o + o2↑ 产物是氧气 阴极的电极反应式为4h^+ + 4e^- = 2h2↑ 产物是氢气 电解方程为2h2o = 电解=2h2↑+o2↑ ...
电解水的
化学
方程式
怎么写?
答:
正极:2H2O + 2e = 2OH(-) + H2
总反应:2Al + 2OH(-) + 6H2O = 2Al(OH)4(-) + 3H2
电解水的电极反应式
怎么写
答:
1、碱性溶液 阴极:H2O+e-=OH- +H2 阳极:4OH- -4e-=2H2O+O2
2、酸性溶液 阴极:2H++2e-=H2 阳极:2H2O-4e-=O2+4H+ 电解水实验是一个测试水的组成的实验。根据电解时生成物的情况,电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。...
...比如酸碱不同的环境中
电解水的电极反应式
怎么写
答:
在酸碱不同的环境下,电解水的电极反应式是不同的:
1、在H+环境中 阳极:2H2O - 4e = O2 + 4H+ 阴极:4H+ + 4e
= 2H2 电解反应:2H2O = 2H2 + O2 2、在OH-的环境中 阳极:4OH- - 4e = O2 + 2H2O 阴极:4H2O + 4e ...
电解水的电极方程式
,阴极,阳极和总的,说明一下原理
答:
电解水
时:阴极:4H+ +4e===2H2气体 得到电子,发生还原反应 阳极;4OH- -4e===H2O + O2气体失去电子,发生氧化反应
NaNO3
的电极反应式
和
电解
总方程式
答:
回答:电解NaNO3溶液,其实质是
电解水
,, 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2 阴极:4H++4e-=2H2 总反应: 2H2O=2H2+O2 电解
电解水的
化学
方程式
是?
答:
阳极反应:4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ 阴极反应:2H++2e-=H2↑ 总反应:2H2O==通电==2H2↑+O2↑
电解水的反应式
是什么?
答:
1. 阴极反应式(还原反应):水的还原产生氢气。2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq)2. 阳极反应式(氧化反应):水的氧化产生氧气。2H2O(l) O2(g) + 4H+(aq) + 4e- 整个
电解水的反应式
可以写为:2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)在电解水中,
正极
(阳极)会发生氧化反应,产生氧气...
电解水的
化学
方程式
怎么写
答:
电解水
总反应: 2H2O = 电解 = 2H2↑ +O2↑
电极反应式
:阳极:4OH- -4e- = O2↑ +2H2O 阴极: 4H+ +4e- =2H2↑
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