电解水的电极方程式，阴极，阳极和总的，说明一下原理

为啥说阳极发生氧化反应？阳极还原反应？在电解氯化铜溶液时
不是铜离子向阴极移动，得2电子变铜单质，化合价降低吗？

推荐答案 2013-09-22

详细的解释就是：

首先，你要知道，这是电解反映，不是电池。

电解，就是把电源接到溶液里面，阳极对应的就是正极，阴极对应的就是负极。

从电池的角度看，电子从负极流出，也就是流向了阴极，那么，阴极就向溶液给出电子，所以，发生在阴极的反应就是4H+ + 4e=== 2 H2(注意，是水中的氢离子，得到了阴极给出的电子)

既然电子从负极流出，那么阳极，就是电子流入了，阳极的电子从哪来呢？自然是从溶液中来，既然是从溶液中来，那肯定水中有离子在阳极失去电子，所以阳极的反应就是：4OH- -4e===H2O + O2

后面你提到氯化铜，同样，阴极都是阳离子过来发生的反映。

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其他回答

第1个回答 2013-09-22

惰性电极电解水
阳极：4OH- - 4e-=O2+2H2O 失去电子，发生氧化反应
阴极: 4H+ +4e-=2H2 得到电子，发生还原反应
总反应 2H2O=通电=2H2 +O2

惰性电极电解氯化铜溶液
阳极：2Cl--2e-=Cl2
阴极： Cu2+ + 2e-=Cu
总反应 CuCl2=通电=Cu+Cl2

第2个回答推荐于2018-05-31

电解水时：
阴极：4H+ +4e===2H2气体得到电子，发生还原反应
阳极;4OH- -4e===H2O + O2气体失去电子，发生氧化反应本回答被网友采纳

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