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电解池中金属性强的做什么极
如何判断化学原电池的
正负极
和
电解池的
阴阳极
答:
化学原电池的正负极
,是由电极材料的金属性的强弱决定的。金属性强的做负极,金属性弱的做正极。例如铜与锌组成的原电池,锌是负极铜为正极。所谓的金属性就是指元素给出电子的能力。那么由金属与非金属组成的原电池,负极一定是非金属,正极一定是金属。电解池的阴阳极就容易判断了,连接电源正极的为...
纯金作为阴极,石墨作为阳极,那
电解的
金在哪里呢?降到底部?还有石墨是不...
答:
一楼正解。补充一楼:石墨同样不会溶解。
请教高中化学中的
电解池
和原电池的区别以及如何判断正负极??
答:
电解池 阴极:外部电子输入方向(通常对应电源
负极
)阳极:把从阴极流来的电子输回电源的地方(通常对应电源正极)所以阴极反应物得电子,阳极反应物失电子 电池 负极:电池向外发出电子的地方(反应物释放电子即失电子)正极:电池收回电子的地方(反应物接受电子即得电子)...
化学原电池那儿还有
电解
那部分说一下……
答:
负极金属活动性强
,正极金属性比负极弱。电流由正极到负极,电子从负极到正极。实质是负极与电解质溶液的反应。金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
电化学原理
答:
原电池:金属性不同的两种金属(或碳棒)用导线相连,插在电解质溶液中,
一般金属性强的一极或添加的气体失去电子,称为负极
,但是电子并不进入溶液中,而是通过导线流入另一极(正极),溶液中的离子或空气中的物质得到这些电子,电流源源不断的在外电路中流,这种把氧化还原反应分开,使化学能直接转化...
关于高中的1些化学规律。
答:
1.金属性强弱的比较 1).与水或酸反应置换H2的难易,越强者金属性越强,2).最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱,碱性强者金属性强。3).根据金属活动性顺序表:排在越前面的金属性越强。4).由电化学原理:一般情况下,不同金属和稀H2SO4形成原电池,作
负极
的金属性强。在电解池中的惰性电极...
如何比较
金属性强弱
答:
5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下,金属阳离子的氧化性越弱,对应元素的金属性越强。特例:三价铁的氧化性强于二价铜,但铁的金属性强于铜。7、由原电池的
正负极
判断。一般情况下,活泼性强金属电极做负极。
金属性强弱
比较的五种方法
答:
遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强。6、由原电池的
正负极
判断,一般情况下,活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3.编辑本段非金属性强弱的判断方法 非金属性的比较规律:1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,...
有关X、Y、Z、W四种
金属
进行如下实验:
答:
一般是活泼金属置换不活泼金属;5.依据金属活动性顺序表(极少数例外);6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强; 7.依据原电池中的电极名称。做
负极
材料的金属性强于做正极材料的金属性;8.依据...
高中化学
电解池
答:
理解原电池的
正负极
如下几点:①可以是两种活泼性不同的金属电极 ②可以是金属与非金属(如石墨),如化学电源中 ③也可以都是惰性电极(如燃料电池)④还可以是金属和金属氧化物(如铅蓄电池),而电解质则既可以是某电解质的水溶液,也可能是熔融盐.(2)对于正、负极的判断 :负极:①电子流出的一...
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