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原电池常用的活泼金属
金属
活动顺序表?
答:
常用金属活动性顺序表是K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au。即:
钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁钴锡铅氢铜汞银铂金
。各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的,一般正价的离子氧化性从左到右。递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2;+4;...
用于
原电池
和电解
池 常用的
得失电子的顺序
答:
阳极:活泼金属—电极失电子(Au
,Pt 除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子 注:失电子能力:活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极:溶液中阳离子得电子 注:得电子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O(水)>A...
原电池
,活动行强
的金属
为正极还是负极
答:
正极 以铜锌原电池为例 锌比铜活泼
,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子
高二化学
原电池
原理保护
金属
答:
透过这些现象,分析两极反应的实质,便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。
锌是活泼金属
,容易失去电子变为锌离子。锌电极发生的电极反应式是:锌片 zn-2e-=zn2+ (氧化反应)锌离子进入溶液,使得溶液里的正电荷过多;同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片,使溶液里原有的氢离子在铜...
化学牛人进
答:
钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,(氢),铜,汞,银,铂,金
。这些元素安照这样的排序就是元素活泼性顺序,原电池中作为负极的肯定是活泼金属,原因很简单,活泼金属之所以活泼是因为容易失去电子,失去电子的一极就是负极,那么就是说得到电子的一极就是正极了,所以两种金属作电极是判断出哪...
原电池
中如何比较
金属
活动性强弱
答:
通常状况下,当两极都为金属时,谁失电子谁
的金属
性较强。也就是谁溶解谁强。例如铁和铜做电极时,铁较
活泼
(金属性较强)则铁做阳极,失电子溶解。
原电池的
构成条件
答:
1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。原电池的第一个构成条件是金属。金属是原电池中的正极和负极。在原电池中,金属的选择非常重要,因为金属的化学活性直接影响电池的电压和电流密度。通常使用的金属有铜、铁、
锌
和铝等。这些金属在电化学反应...
(1)在
原电池
中,通常较
活泼的金属
做___极,发生___反应;电解池中,与电源...
答:
(1)在
原电池
中,通常较
活泼的金属
做负极,失去电子发生氧化反应,电解池中,与电源正极相连的极是阳极,发生氧化反应,故答案为:负;氧化;阳;氧化;(2)①若试管内液面上升,说明试管内气体压强减小,则铁钉发生吸氧腐蚀,碱性或中性条件下,铁钉发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子,电极反应式为Fe-2e...
高一化学
原电池
知识点归纳
答:
(2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池. (3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若无外接电源时,先选较
活泼金属
电极为
原电池的
负极(电子输出极),有关装置为...
原电池
镁铝电极
答:
在不同的溶液中,负极材料不一样,分为两种情况.1、在氢氧化钠溶液中:镁并没有发生钝化,而是Mg根本不会和NaOH反应,而Al有两性,可以与NaOH反应,所以铝做负极。2、在盐酸溶液中:镁做负极,因为本身Mg和Al都能与HCl反应,这种情况下
活泼金属
作负极,镁比铝更活泼,所以镁作负极。
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