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电解池离子得电子顺序
化学反应中
电子
转移的数量如何判断
答:
配平方程式以后,看化合价变化
化学放电
顺序
是什么?
答:
2.
电解池
,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是电解池的阴极,和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电
顺序
。阳极失电子发生氧化反应。简称:阳失氧。阴极放电顺序:溶液中的阳
离子
放电和金属活动性顺序相反。阴极
得电子
发生还原反应。简称:阴得还。
为什么
电解池
的放电
顺序
是从正极到负极?
答:
放电
顺序
1、阳极:与电源的正极相连。当阳极的电极材料为金属(Pt或Au除外)时,通电后作电极的金属失去
电子
变成金属
离子
,溶解到
电解
质溶液中。当阳极的电极材料是惰性物质(如Au、Pt或石墨)时,通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子,当溶液中同时存在多种阴离子时,还原性强的离子先失去电子发生...
为什么
离子
放电
顺序
与
电解
产物的判断有关?
答:
离子
放电
顺序
及
电解
产物的判断:(1)阳极:还原性物质放电(失
电子
)能力:活泼金属阳极(金属活动顺序表中银或银以前的金属)>S2->I ->Br->Cl->OH->高价含氧酸根(水溶液中不放电) >F- 阳极上氧化产物:金属阳离子、S 、 I2 、 Br2 、 Cl2 、 H2O和O2 (2)阴极:无论是惰性电极...
原电池和
电解池
的所有知识点
答:
3、电解规律:在
电解池
中,阳
离子得电子
能力越强,氧化性越弱、阴离子得电子能力越强,还原性越弱。根据这一规律,可以判断出电解池中发生反应的
顺序
。4、电解应用:电解在工业上有着广泛的应用,如电解法制备金属、电解精炼、电解冶炼、电镀等。此外,电解还在环境保护、能源开发等领域发挥着重要作用。...
原电池的放电
顺序
答:
阳
离子
向正极移动 阴离子向负极移动高中化学中原电池分正负两极,负极一般为金属失去
电子
,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电
顺序
。高中化学中与原电池相对应的有
电解池
,电解池的阴阳极分别有自己的离子放电顺序。
原电池问中的
电解
质问题!!!
答:
在原电池、
电解池
的电极反应中,要明白两个大前提:第一,自发的氧化还原反应。也就是说,这个反应在不加其他任何条件的前提下,能够发生;第二,就是金属活动性
顺序
和非金属的活泼型顺序问题,虽然高中教材和辅导书中给出了一般化的经验,方便学生记忆,但是这些活动性顺序都只是在一般情况下的经验所得...
为什么
电解池
中,氧气不能在阴极
得电子
?
答:
氧气的生成,是水微弱电离的氢氧根失去
电子
,或者是氧二负
离子
在阳极失去电子.例如电解水,电解H2SO4溶液,电解NaOH溶液,后者如电解熔融的Al2O3,电极反应式如下 4OH--4e==O2(g)+2H2O 或2O2--4e==O2(g)根据电解质溶液的阴阳离子在
电解池
中的移动规律,为了形成闭合回路,正电荷移动的方向代表电流的...
化学原电池的总方程式怎么写?
答:
金属活泼性)或
离子
(团)的放电
顺序
决定。在原电池中,两(或多)种金属中谁活泼谁作负极,即发生氧化反应,失电子;另一种最不活泼的金属做正极,而电解液的阳离子(注意:不是该种金属)发生还原反应,
得电子
。在
电解池
中,两(或多)种阳离子谁放电顺序在前,谁作阴极,...
关于化学原电池和
电解池
有关的知识!好的有追加!
答:
3,
电解池
中,判断到底是什么东西放电吸电的时候,应该先看阳极是否活泼金属,如果是,则活泼金属电极溶解,如果是惰性电极,则按照离子放电顺序去判断,硫离子>碘离子>溴离子>氯离子>氢氧根>含氧酸根。再看阴极是什么离子得电子,也是按照
离子得电子顺序
表,Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>...
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