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乙烯的碳原子共线吗
乙烯的
杂化轨道类型是什么?
答:
碳原子
通过sp2杂化轨道形成西格玛键。和平面垂直的方向两个碳原子没杂化的p轨道肩并肩重叠形成丌键,
乙烯
是最普遍的sp2杂化形式,碳原子在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称为sp2杂化其形状与sp3杂化轨道相似,在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。
某烃的结构简式如下图所示,
分子中
含有四面体结构
的碳原子
数为a,
答:
那么圈出来这样
的碳原子
,有6个,即最左边的两个、连在C上的-CH3、右方的异丙基上。同一直线的是什么样子的呢?连在炔基上的两个碳原子以及相邻的两个碳原子。或者是连在苯的对位(就像题中的连法)。即可能有6个
碳原子共线
。共面呢?炔基必须共面了。C=C和相连的2个碳原子一定共面。(
乙烯
...
乙烯的碳原子
是sp杂化还是sp2杂化?
答:
2、sp²杂化:例如
乙烯
。乙烯是最普遍的sp²杂化形式,
碳原子
在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称为sp²杂化,其形状与sp³杂化轨道相似,在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。3、sp³杂化...
乙烯
有几个电子
答:
需要打破π键,而保留σ键之间
的碳原子
。VSEPR模型为平面矩形,立体结构也是平面矩形。双键是一个电子云密度较高的地区,因而大部分反应发生在这个位置。常温下极易被氧化剂氧化。如将
乙烯
通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,乙烯被氧化为二氧化碳,由此可用鉴别乙烯。以上内容参考:百度百科——乙烯 ...
c2h4的杂化轨道类型
答:
乙烯分子中的碳原子
通过杂化形成了三个sp2杂化轨道,这是由于每个碳原子的一个2s轨道和两个2p轨道(2px和2py)进行了重新组合。杂化轨道具有新的形状和能量,可以更好地解释乙烯分子中键的性质。在乙烯分子中,两个碳原子之间形成了σ键和一个π键。σ键由两个sp2杂化轨道的头端重叠形成,而π键则...
为什么
乙烯
所有
原子共
平面
答:
而其它的烯烃中,
碳原子
数大于3以后,就会出现两种状况,SP2杂化和SP3杂化,而SP3杂化的键角是109度28分,所以其它的烯烃中就会出现两种键角,其它的烯烃的所有原子不能同处于一个平面内。
乙烯
含有双键,双键不能旋转,所以6个原子都共面,苯环6个碳形成共轭体系,12个原子都在同一平面。
分析乙烷、
乙烯
、乙炔分子结构,期中
的碳原子
采取什么杂化轨道形成σ键...
答:
2、
乙烯中的碳原子
是sp2杂化。首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;接着,碳原子的一个2s轨道与两个2p轨道,杂化生成3个sp2杂化轨道。这3个sp2杂化轨道在空间指向平面正三角形的三个顶点,其中两个分别与两个氢原子的1s轨道生成σ键,第3个sp2杂化轨道与旁边碳原子的一个sp2杂化轨道生成...
下列化合物
分子中
的所有
碳原子
不可能处于同一平面的是:
答:
D A 笨为平面结构,甲苯相当于一个氢被甲基取代,甲基中
的碳
取代了氢的位置,不改变原来的平面结构,只是甲基上其余3个氢与环上的碳以及所连的氢不在同一个面上 B 同上,硝基取代了氢的位置,但不影响苯环的平面结构 C
乙烯
分子为平面结构,所有内部
原子
位于同一平面,而2—甲基丙烯,相当于有两...
关于
乙烯中
的杂化轨道
答:
两个
碳原子
还各自有一条彼此平行的P轨道,形成π键,当然也有一条成键轨道,一条反键轨道,整个
乙烯
分子的轨道就是这样构成的,共有5个σ键和1个π键,12条分子轨道,其中成键轨道6条,每条轨道可容纳两个电子。下面分析电子的排布,碳原子最外层4电子,氢原子1个电子,一共12个电子,它们都应该在...
高中有机化学 为什么答案说后四个
碳原子
满足
乙烯
结构一定共面 乙烯不是...
答:
乙烯和乙烯结构是不同的两个概念。乙烯是有两个
碳原子
的双键,碳原子和四个氢原子在一个平面上。乙烯结构是指在
乙烯的
基础上,氢原子被其他基团取代而形成的一种共面结构。
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