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乙烯的碳原子共线吗
乙烷
乙烯
乙炔共价键键长为何不同
答:
乙烷乙烯乙炔中,
碳原子
分别取sp3、sp2、sp杂化。在它们形成这的三种杂化轨道中,s轨道成分的比例依次提高。因为s轨道电子云长轴较短,p轨道电子云长轴较长,所以杂化轨道的s成分比例越高,其电子云的长轴就越短,形成的共价键键长也就越小。甲烷中碳为sp3杂化,
乙烯中碳
为sp2杂化,乙炔中碳为sp杂化。
高一化学问题
答:
(1)双键周围6原子共面(两个C以及C上另外分别连有的两个原子);(2)三键周围4原子共线(两个C以及C上另外分别连有的一个原子);(3)苯环周围12原子共面(苯环上的C以及分别连有的一个原子);(4)羰基周围4原子共面(C、O和C上连的两个原子);(5)O与两边
的原子共线
;(6)如果共...
如图,
乙烯的碳原子
不是+2吗
答:
不是啊,一般看H的数量自己算,H在一般情况下为+1 顺便看下结构,接几个H就是-几价,2C相接不算价
乙烯中碳原子
是什么杂化
答:
乙烯中碳原子
是sp2杂化。C的2s轨道和两个2p轨道(可选择2px、2py)杂化成三个轨道,叫做sp2杂化。sp2杂化是由同一层的一个s轨道与3个p轨道中的两个形成,多用于形成两个单键与一个双键,即形成有机物中的烯烃、醛、酮、酰等。Sp2轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道...
怎么判断
乙烯的
杂化轨道,求详解
答:
先计算碳原子的价层电子对,对于任意一个碳原子来说。½(4-2×1-1×2)+3=3 “2×1”表示另外有两个电子被一个碳原子接收。“1×2”表示有一个电子被一个氢原子接收,并且有两个氢原子 也就是说,任意一个碳原子只有三对价层电子对,并且无孤对电子。所以
乙烯中碳原子
轨道杂化形式为...
乙烯的
分子结构是什么样的?
答:
4. 双键的扭曲振动:在这种振动形式中,双键的两侧
的碳原子
相对于双键中心轴扭曲,形成一种扭曲振动。这种振动也需要的能量较高,因此较少发生。综上所述,
乙烯的
振动形式非常多样,主要取决于分子中双键的位置和形状,不同的振动形式在红外光谱中有独特的信号,可以用于分析乙烯的结构和性质。
怎么理解
乙烯
和乙炔的中心
原子
的杂化轨道情况和成键情况?
答:
乙烷中
的碳原子
是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;接着,碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道,杂化生成4个sp3杂化轨道.这4个sp3杂化轨道在空间指向正四面体的四个顶点,其中三个分别与三个氢原子的1s轨道生成σ键,第4个sp3杂化轨道与旁边碳原子的一个sp3杂化轨道生成σ键,这个碳...
二
乙烯中的碳原子
共面吗
答:
似乎没有二
乙烯
这种物质
乙烯
分子是平面结构吗
答:
两个
碳原子
之间以双键连接。
乙烯
存在于植物的某些组织、器官中,是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)、合成乙醇(酒精)的基本化工原料,也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等,尚可用作水果和蔬菜的催熟剂,是一种...
乙烯的
中心
碳原子
的孤对电子数,计算过程
答:
没有孤对电子,
乙烯的
电子式中有两对电子形成
碳碳
双键,其他两个分别与氢
原子
共用,所以没有孤对电子
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