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元素周期表从上到下非金属性
非金属性
强弱顺序口诀是什么?
答:
金属性与
非金属性
的判断方法 1、同一周期,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
元素周期表
中最活泼的金属是Fr,天然存在的最活泼的金属是Cs;最活泼的非金属元素是F。2、同一主族,
从上到下
,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。元素...
非金属
氧化性
强弱顺序
答:
非金属
氧化性
强弱顺序是:Cl2>O2>Br2>I2>S 根据
元素周期表
的知识:同主族元素,
从上到下
,
非金属性
逐渐减弱,对应的单质氧化性逐渐增强,而金属性逐渐增强。同一
周期元素
,从左到右,非金属性逐渐增强,对应的单质氧化性逐渐增强,而金属性逐渐减弱。非金属性是氧化性。一般情况下,他们可以对应起来,...
在
元素周期表
中,同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐?
金属性
逐 ...
答:
从左到右原子半径减小 金属性减弱
非金属性
增强
从上到下
碱性增强酸性减弱 还原性增强 金属热稳定性增强 非金属热稳定新房减弱
同一族
从上到下非金属性
依次?
答:
同一主族,
从上到下
,
非金属性
应该是依次升高的
氧化性
,依次减小,这是化学常识。
同
周期
同主族
元素
性质的递变规律
答:
2、金属性:同
周期元素
从左到右,金属性逐渐减弱;同主族
元素从上到下
,金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的增加,核外电子数也在增加,电子层数也在增加,导致原子核对核外电子的吸引力减弱,使得金属性减弱。3、
非金属性
:同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强;同主族元素从上到下,非金属...
怎么通过
元素周期表
判断元素Al、 Si、 C、 P
答:
3、通过原子序数确定
元素
位置:同一周期内,原子序数越大,元素的金属性越强;原子序数越小,元素的
非金属性
越强。在
周期表
中,C、Al、Si、P分别位于不同的行和列,它们的原子序数从小到大分别为6、13、14、15,因此它们的位置也不同。综上所述,铝、硅、磷同在第三周期,由左到右,最高价氧化...
同族
非金属元素
,
非金属性
越强,沸点越高还是越低,?
答:
同一主族元素
从上到下
金属性递增,
非金属性
递减.同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增!同族非金属元素,非金属性越强,即从下到上,非金属单质沸点递减!还有其他规律!你可以看一看!就全明白了!1
元素周期表
中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 (1)除第1...
...
从上到下金属性
逐渐增强? 为什么
从上到下非金属性
逐渐减弱?
答:
简单地说,
从上到下
,原子半径越来越大,则原子核对电子的束缚力则越来越弱,即电子越来越容易丢失。金属性的强弱就是丢失电子的容易程度,即越容易丢失电子,则金属性越强。而
非金属性
的强弱就是得到电子的容易程度,即越容易得到电子,则非金属性越强;而从上到下,原子半径越来越大,原子核对电子的...
化学
元素周期表
的规律
答:
气态氢化物的稳定性 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强; 同一族中,
从上到下
,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.此外还有一些对元素金属性、
非金属性
的判断依据,可以作为
元素周期
律的补充:随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性...
元素周期表
规律。
答:
4、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数递增,元素金属性递增,
非金属性
递减。化学
元素周期表
是根据原子量从小到大排序的化学
元素列表
。该列表通常是矩形的,在某些元素循环中有空格,因此具有类似特征的元素可以分组到同一个族中,例如碱
金属元素
、碱土...
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