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副族元素的金属性变化规律
电离能与哪些因素有关?
答:
电离能的
变化规律
是随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期
性变化
。同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大,所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素,金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能比较大,非金属的电离能大于
金属元素的
电离能。同一
副族
第一电离能...
为什么
元素
周期表要以
金属性
作为排列顺序呢?
答:
元素在周期表中的位置不仅反映了
元素的
原子结构,也显示了元素性质
的递变规律
和元素之间的内在联系。4.同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零
族元素
除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,
金属性
逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从...
元素
周期表中元素分布
的规律
是什么
答:
元素周期表中元素及其化合物的递变性
规律
1 、原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小。(2)同一
族的
元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。注意:原子半径在vib族及此后各
副族元素
中出现反常现象。从钛至锆,其原子半径合乎规律地增加...
...有什么规律?就比如说碱性之类的是什么
变化规律
?越多越好!谢谢!_百度...
答:
7 单质的氧化性、还原性 一般
元素的金属性
越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。推断元素位置的
规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律:(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主
族元素的
序数等于最外层...
元素
周期律
答:
(1)同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大,电离能也逐渐增大,到稀有气体由于具有稳定的电子层结构,其电离能最大。故同周期元素从强
金属性
逐渐变到非金属性,直至强非金属性。(2)同周期
副族元素
从左至右,由于有效核电荷增加不多,原子半径减小缓慢,有电离能增加不如...
各族
元素的
性质
答:
同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大,这是因为从上到下,元素原子的电子层数增多起主要作用,所以半径增大。
副族元素的
原子半径从上到下的
变化
不很明显。第五、第六周期的一些同族元素如铌和钽、钼和钨、锝和铼等它们的原子半径十分相近,这是由于镧系收缩的结果。 同一周期中原子半径的变化有...
高中化学问题
答:
3.还有以及这些
元素
周期律也适用于
副族
吗?即在同周期中可以得到Cr半径大于Mn,Mn的电子能力大于Cr,Mn氧化性大于F,Mn非
金属性
大于F,同副族自上而下可以得到Cr的电子能力大于Mo...吗?这些元素周期律同样适用于副族,Cr半径大于Mn,Mn的失电子能力小于Cr(Mn的得电子能力大于Cr),但Mn非金属性大...
关于
元素
周期表
答:
广义过渡元素又有两种说法。第一种说法:周期表(长式)里所有
副族元素
都叫过渡元素,这些元素在周期表里的位置是介于典型金属和非金属之间的,表示由
金属性
向非金属性过渡的意思。从原子结构来看,原子最外电子层的S、P轨道上的电子都排满则完成一个周期。在长周期里开始的两种元素电子排在最外层的S...
铝为什么会有非
金属性
呢?它并没有得电子的能力啊?
答:
价电子数相同的元素原子,有效核电荷越小,原子半径越大,核对外层电子吸引越弱,电子就越易失去,
元素的金属性
就越强;反之,非金属性就越强。在周期表中同一周期从左至右一般是金属性递减,非金属性递增,对主族元素从上至下,一般是金属性递增,非金属性递减。
副族元素
不明显,也不规则,从上至...
元素
周期表电负性
变化规律
答:
对
副族
而言,同族元素的电负性也大体呈现这种
变化
趋势。因此,电负性大得元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。 非
金属元素的
电负性越大,非金属元素越活泼,金属元素的电负性越小,金属元素越活泼。过渡元素的电负性值无明显
规律
。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度...
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