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反应自发进行的最高温度怎么算
判断
反应
能否
自发进行的
公式是什么?
答:
如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,
反应自发进行
;当△H>0,△S<0时,反应不自发进行;当△H>0,△S>0时,需要在较
高温度
的条件下,才能自发进行。当△H<0,△S<0时,需要在较低温度的条件下,才能自发进行。
判断
反应
能否
自发进行
由什么公式确定?
答:
△S>0时,
反应自发进行
;当△H>0,△S<0时,反应不自发进行。当△H>0,△S>0时,需要在较
高温度
的条件下,才能自发进行。当△H<0,△S<0时,需要在较低温度的条件下,才能自发进行。一般低温时焓变影响为主;高温时,熵变影响为主,而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。
自发反应的
判据公式
答:
判断反应能否
自发进行
由该公式确定:△G=△H-T△S。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏
温度
。在温度、压强一定的条件下,化学
反应的
判读依据为:ΔH-TΔS<0:反应能自发进行;ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态;ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。
自发反应
指的是在给定的条件...
怎么
判断一个化学
反应
在某
温度
下能不能
自发进行
答:
△G=△H-T△S △G——吉布斯自由能 △H——焓变(△H<0为放热
反应
,△H>0为吸热反应)△S——熵(物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S>0)T——
温度
判断反应能否
自发进行
用吉布斯自由能判据。如果△H<0为放热反应,△S>0 △G<0 反应任何温度下可以自发进行 ...
自发反应的
判断公式是什么?
答:
在温度、压强一定的条件下,化学
反应的
判读依据为:ΔH-TΔS<0 反应能
自发进行
ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意:(1)ΔH为负,ΔS为正时,任何
温度反应
都能自发进行 (2)ΔH为正,ΔS为负时,任何温度反应都不能自发进行 ...
大一无机化学题目求解。
计算
题如图,关于化学
反应温度
答:
△rHm=0+0-2x66.4=-132.8<0 △rSm=223x2-130.5x3+35x2-=-15.5<0 这样任何
温度反应
都
自发
,加热可以加快反应速率
如何
判断
反应
能否
自发进行
?
答:
ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时
反应的自发
性取决于
温度
,低温时焓变为主,
高温
时熵变为主。当ΔG=0,处于平衡状态。显然,煅烧石灰石为ΔH>0,ΔS>0的化学反应,经过
计算
在102.32kPa和1183K(即910℃)的条件下,石灰石能自发且剧烈的
进行
化学反应,该反应需要高温条件下“自发”的进行,...
关于化学
自发反应的
问题
答:
△H——焓变(△H<0为放热反应,△H>0为吸热反应)△S——熵(物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S>0)T——
温度
判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,
反应自发进行
;当△H>0,△S<0...
高中化学问题,关于ΔH-TΔS<0
自发反应
答:
同样当ΔH和ΔS都大于0时,“
高温
下能
自发进行
”。这个高温,并不是指“
很高的温度
”,而是“高于某特定温度”。比如,如果
计算
得该临界温度为50K,那么T取60K时(大于50K)就能够自发进行,但这时实际温度却很低。另外,你的课本上是不是有个坐标图?关于焓变、熵变与
反应自发
性关系的?如果没有...
ΔG=ΔH-T×ΔS,为什么放热熵增的
反应
一定能
自发进行
,
温度
不可以为负吗...
答:
0),
反应的
Gibbs 自由能会减少,反应会产生能量。所以当ΔG < 0 时,反应是
自发的
,因为这意味着反应会产生能量。当ΔG > 0 时,反应是不自发的,因为这意味着反应需要能量的投入。
温度
不可能为负是因为温度是一种物理量,它定义了热力学系统中分子运动的速度。在现实生活中,温度不可能为负。
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