怎么判断一个化学反应在某温度下能不能自发进行

Question

已知一个化学反应的标准摩尔吉布斯自由能为2878.62KJ/mol 如何判断此反应在298K是能否自发反应？？？？？？？

Answer 1

△G＝△H－T△S △G——吉布斯自由能
△H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）
△S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0）
T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。

如果△H<0为放热反应，△S>0
△G<0 反应任何温度下可以自发进行

Answer 2

△G＝△H－T△S △G——吉布斯自由能
△H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应）
△S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0）
T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。

如果△H<0为放热反应，△S>0
△G<0 反应任何温度下可以自发进行

Answer 3

用熵变（△S）和焓变（△H）吉普斯自由能（△G),若吉普斯自由能（△G）<0，则可自发进行；若吉普斯自由能（△G）>，则不可自发进行。
公式：△G＝△H－T△S追问

这个我知道，关键是298K怎么用，与标准摩尔吉布斯自由能为2878.62KJ/mol 这个条件怎么联系上？？？

追答

298K是华氏温度，就是T【（华氏温度-32)*5/9=摄氏温度。289K就是147.77℃ 】；△S 就是混乱度，有固体生成时，△S 就减，有气体生成时，△S 就增，△H就不说了，然后就套公式。

Answer 4

比较自由能和混乱度的大小