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可以进行间接碘量法的介质是什么
间接碘量法
多在
什么介质
条件下
进行
?为什么?
答:
间接碘量法必须在中性或弱酸性介质中进行
。酸度过高,I-可被氧化:4I- + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O 酸度过高也会促使硫代硫酸根分解:S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O 碱度过高时,I2会发生歧化反应,并且S2O32- 与I2的反应会有副反应发生:S2O32- + 4I2 +10OH- =2SO42- ...
间接碘量法
若在
强酸介质
中
进行
会使测定结果偏高吗
答:
会的。
间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定
,若酸度大高,会出现氧化现象,就会导致使测定结果偏高,从而带来分析误差,是会偏高的。
直接碘量法和
间接碘量法
有
什么
区别
答:
直接碘量法是供试液液就是你所测的物质和碘反应,当碘稍过量时,淀粉和碘反应显蓝色,这就是反应终点。
而间接碘量法是加入定量的碘化钾、溴试剂等
,生成碘,加淀粉显蓝色,然后加入硫代硫酸钠与碘反应,滴定终点为蓝色消失。2、滴定条件不同 直接碘量法的滴定条件是:弱酸(HAc ,pH =5 )弱碱(...
直接碘量法和
间接碘量法
有
什么
区别
答:
直接碘量法和间接碘量法有什么区别
直接碘量法是供试液液就是你所测的物质和碘反应
,当碘稍过量时,淀粉和碘反应显蓝色,这就是反应终点。 而间接碘量法是加入定量的碘化钾,溴试剂等,生成碘,加淀粉显蓝色,然后加入硫代硫酸钠与碘反应,滴定终点为蓝色消失。间接碘量法比直接碘量法有什么优点...
碘量法
常用的指示剂是
答:
直接碘量法的终点颜色是出现蓝色,
间接碘量法的
终点颜色为蓝色消失。原理是在碱性
介质
(NaOH)中,碘歧化为次碘酸钠和碘化钠,次碘酸钠氧化溶液中游离的甲醛为甲酸钠,适当酸化,剩余的次碘酸钠与碘酸钠又生成碘,以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠标准溶液滴定。根据总碘量和硫代硫酸钠的用量,可对应获得...
为
什么碘量法
测定维C含量需要在HAc
介质
中
进行
?
答:
因为
碘量法
定一般在酸性介子中进指示剂是淀粉,它只有在酸性价子中显示指示终点测出维C含量。
高分求
间接碘量法的
原理及实验方案(最好测VC)
答:
⒊
碘量法
测铜时为何pH必须维持在3~4之间,过低或过高有什么影响?注:[1] 如试样中含有锡,则用1:1盐酸和30%的H2O2溶样。[2] 用HNO3溶样,可用尿素或H2SO4冒白烟赶净HNO3。[3] 加入Na2SO4的目的主要是使铅以PbSO4沉淀存在,消除铅对测定的干扰,使终点颜色较清楚。不含铅无需加入Na2SO...
碘量法
测定铜为
什么
要在弱酸性
介质
中
进行
? 在用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶...
答:
在弱酸性溶液中,Cu2+可被KI还原为CuI,这是一个可逆反应,由于CuI溶解度比较小,在有过量的KI存在时,反应定量地向右
进行
,析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定以淀粉为指示剂,
间接
测得铜的含量。由于CuI沉淀表面会吸附一些I2使滴定终点不明显,并影响准确度故在接近终点时,加入少量KSCN,使CuI沉淀转变成...
碘量法
指示剂与淀粉的影响因素
答:
碘量法
指示剂的使用受多种因素影响,首先,其敏感性在pH值2至9的弱酸
介质
中最佳。当pH值大于9时,碘容易发生歧化反应,形成IO和IO3,这些化合物不会与淀粉产生显色反应。相反,当pH值低于2时,淀粉会分解为糊精,遇到碘会显红色,但这种颜色变化不具有良好的可逆性。选择直链淀粉作为指示剂时,必须...
碘量法的
主要的误差来呀
是什么
?为什么碘量法不适宜在高酸度
介质
中
进行
...
答:
碘量法的
误差来源于碘的挥发和碘离子易被空气中的氧氧化.因为酸度过高容易引起碘离子氧化.所以为了减少误差.防止碘挥发 加入过量KI与之络合,避免加热,滴定时可以加塞避免剧烈摇动 防止碘离子氧化 如避光,滴定前稀释降低酸度,在
间接碘量法
中析出碘完全反应后,应立即用Na2S2O3滴定,速度也要加快 ...
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