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可逆反应的焓变
如何应用盖斯定律计算化学
反应的焓变
答:
热化学方程式书写及反应热计算专题答案1.S(s)+O2=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol2.C3.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1135.7 kJ/mol4.-[431×2-(436×1+247×1)]=-179 kJ/mol5.A C6.该热化学方程式表示1 molN2和3 molH2完全反应生成2 molNH3时放热92.4 kJ/mol,因
反应可逆
,在密闭...
一道化学题
答:
焓变
小于0,则
反应
为放热反应,达平衡后,降温,则反应向抑制变化的方向的方向进行,故向吸热方向(逆向)移动。其实你可以这么理解,只要降温,无论是正向还是逆向,速率都是降低的,因为反应向逆向进行,逆向的速率就相当于又增加了一点,所以肯定正向的减小的要多 希望可以帮助到你 ...
一个化学
反应
在电池中
可逆
地进行,热效应为Q,Q等于△H吗?请说明理由_百 ...
答:
一个化学
反应
彻底进行,能量释放只有热这一种形式,那么△H=Q。现在不能确定
焓变
转化形式唯一性,又不能进行到底,我觉得两者不等。
已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:(1)
反应的
热...
答:
(1)图象分析判断反应物能量高于生成物的能量,反应是放热反应;
反应的焓变
为41KJ/mol;反应的热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H=-41KJ/mol;故答案为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);△H=-41KJ/mol;(2)1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ...
(高中化学选修4 化学
反应
原理)
焓变
与能量、键能关系的理解?
答:
辅导资料上有:
焓变
与能量的关系:ΔH=生成物的能量和-
反应
物的能量和;焓变与键能的关系:ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和.为什么一个是生成物-反应物,一个是反应物-生... 辅导资料上有:焓变与能量的关系:ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和;焓变与键能的关系:ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和....
焓变
与温度,物质的量,压强聚集状态的关系,是否受其影响?为什么?解释清...
答:
比如水蒸气的液化。等压热效应和等容热效应相等的时候,有以下几种情况:不一定全 一、理想气体真空自由膨胀 二、恒温
可逆反应
(无相变)三、恒容条件下的反应 反应前后,若分子总数不变,不做功,因为W=P~V,V=0 再强调一下,
焓变
与体积关系没有必然联系。焓只是温度的函数 希望对你有帮助 ...
高中化学(熵变、
焓变
)
答:
A比如有很多燃烧
反应
都要点燃,吸热比如氢氧化钡和铵盐 C 自由能公式套进去 S是越大越分散 G=-TS(熵变)+H者当中GSH都是变化量,就是发生变化 △G< 0 即:△G<0,过程自发;△G>0,过程不自发(逆过程自发);△G=0,达到平衡态。一个自发过程,随着过程的发展,△G的绝对值渐渐减小,过程...
温度改变,化学平衡常数一定改变么?
答:
一定会变。 鉴于你应该是高中生,这么跟你说吧:就目前人类已经发现的所有反应都伴随着热量的变化,对于一个
可逆反应
,要么是正向吸热逆向放热,要么就是正向放热逆向吸热。假设一个可逆反应已经达到平衡了,有了一个平衡常数,当你升高温度,反应就朝着吸热的方向进行;当你降低温度了,反应就朝着放热...
可逆
热效应是什么??
答:
化学
反应的
热效应与反应的可逆性没有联系,即使是
可逆反应
,不同条件转化率不同,即使初始加入的反应物一样多,反应热也是不同的。为此人们就以方程式的化学计量数所表示的对应的物质的量完全转化的反应热作为方程式的反应热。如合成氨N2(g)+3H2(g),对应
的焓变
实际上为1molN2和3molH2(g)完全反应...
大学物理化学△H△U W Q都代表什么 有什么联系
答:
真空自由膨胀:Q、W为零,U、H不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST。绝热
可逆
膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H。等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△...
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