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可逆反应的焓变
热化学△H是什么意思
答:
楼上两家答非所问,△H是化学
反应焓变
,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体
焓的变化
量 这个你要上大学才知道 △H=△U+PV 在只做体积功条件下 △H=Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即
反应的
热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如...
为什么绝热等压过程
的焓变
值为零?
答:
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压
反应
热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。绝热等压过程
的焓变
等于...
反应
自发进行公式是什么?
答:
反应自发进行公式是:△G=△H-T△S。△G为吉布斯自由能变,△H为
焓变
,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学
反应的
判读依据为:1、ΔH-TΔS<0:反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。注意事项 很多场合下,提高温度...
化学
反应的
限度知识点总结
答:
化学反应限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度,也即化学反应动态平衡。二、化学反应的限度 说明 1绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是
可逆反应的
必需条件:在同一反应条件下进行。2可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物与生成物的浓度不再发生...
水溶液变气态水时
的焓变
怎么算?
答:
不是水溶液吧?就是水吧?溶质是什么呀?H2O(l)=H2O(g)标准摩尔生成焓-285.83 -241.82 焓变=-241.82-(-285.83)=44.01kJ/mol 这就是水汽化
的焓变
,也是相变焓
熵变正值都是自发
反应
吗?
答:
根据吉布斯自由能计算公式 △G=△H-T△S △H是
焓变
,△S是熵变,T是热力学温度 如果△G<0,那么
反应
是自发反应 PS:自发反应有条件,必须指明在某个温度下才能说是不是自发反应 所以一定是这样表述的,在某个温度下,某个反应是自发反应 因为T>0,△S>0 如果△H<0,那么△G<0绝对成立...
化学
反应
中吸热
的焓变
值是加还是减
答:
燃烧中和溶解一般吸热(硝酸铵溶解放热)分解一般吸热 反应条件是高温或者加热的通常是吸热,通电的通常也吸热 用
反应的焓变
来判断 若焓变值为
正
,则反应吸热 若焓变值为负,则反应放热 放热反应 (1)所有燃烧或爆炸反应.(2)酸碱中和反应.(3)多数化合反应.(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应.(5)物质...
吉布斯自由能与化学平衡
答:
它是说明,这个反应是
正反应
方向自发进行的,正反应速率大于逆反应。对于
可逆反应
来说,已开始DeltaG可以小于零也可以大于零。小于零时,平衡正向移动,反之逆向移动。最终接近零。
...反应达到平衡时,温度、压强对
可逆反应的
影响如右图所示(图中p...
答:
B 由图像可知,温度越高,Y的含量越小,即升高温度,反应向
正反应
方向移动,故正反应为吸热反应,即ΔH>0,A错;由图像可知,压强越大,Y的含量越大,即增大压强,反应向生成Y的方向移动,而X为固体,故a
化学
反应
等温式的四种情况
答:
其中类型Ⅱ是类型Ⅰ的逆过程,二者的共同点是ΔrH和ΔrS的数值的符号相反。而类型Ⅳ是类型Ⅲ的逆过程,它们的ΔrH和ΔrS的数值的符号相同。第一大类:ΔrH、ΔrS符号相反,但ΔrH与-ΔrS符号相同。∴对ΔrG影响相同,换言之,ΔrG在任何温度都具有与ΔrH相同的符号,单独改变温度是不能调转
反应
...
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