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同温同压同体积气体质量比
同温同压
下,密度之比等于摩尔
质量
之比。为什么?
答:
所谓的
同温同压
应该止
气体
吧。那么对于理想气体,PV=nRT PV=m(
质量
)/M(摩尔质量)*RT P/RT * M=m/V=密度 这不就成正比了
同问
同压气体
比值的规律
答:
另外还有n=m/M,rho=m/V,c=n/V,m是
质量
,M是摩尔质量,c是摩尔
体积
浓度,rho是密度 那么pV/nT = R = 常数,你要知道p V n T的关系,只要看p1V1/n1T1 = p2V2/n2T2的推导结果。比如说
同温同压
,得到p1/n1=p2/n2,或者把T p去掉(因为温度压力恒定),得到p/n = 常数,所以这...
推论二:
同温同压
下,任何
气体
的密度比=摩尔
质量比
=相对分子质量比。
答:
同温同压
时 气体的Vm是相等的 物质的量=体积/Vm 物质的量*NA=微粒个数,所以 V1(
气体体积
) V1/Vm n1(物质的量) n1*NA(微粒个数)—— = —— = —— = ——V2 V2/Vm n2 n2*NA
化学问题解答
答:
ρ = m/V,即 pM = ρRT 在压强和温度相等的情况下,M1/M2 = ρ1/ρ2 同T同P 所以V1:V2=n1:n2=1:4 且n1:n2=m1/M1:m2/M2=1:4 1/M1:2/32=1:4 M1=64
同温同压
下
气体
的
体积比
等于物质的量之比,所以体积比为1:4说明A与氧气的物质的量之比为1:4 因为气体A与氧气
质量比
...
同温同压
下 为什么
气体体积比
等于物质的量之比 摩尔
质量
等于密度比 解 ...
答:
同温同压
下气体摩尔
体积相同
。由V/n=Vm 得出
气体体积比
等于物质的量之比。 再有密度乘以体积=m m=M*n 再代入V=Vm*n就有 m=M*n=密度乘以Vm*n
同温同体积
的
气体
的密度比为什么等于摩尔
质量比
答:
同温同压气体
的摩尔
体积相同
,这个你清楚吧.密度=
质量
÷体积,可以取相同物质的量的气体,他们的体积相同,质量=物质的量×摩尔质量,所以密度之比就等于摩尔质量之比,不知你清楚了没有?
同温同压
下,
同质量
的不
同气体
的
体积比
等于什么之比
答:
Pv=nRt v之比等于…n之比…就是物质的量之比
同温同压
下
气体
密度之比等于其相对原子
质量比
怎么推的
答:
气体
密度之比=(m1/V1):(m2/V2)以1mol气体为研究对象 气体密度之比=[(1mol*M1)/(1mol*Vm1)]:[(1mol*M2)/(1mol*Vm2)]==[M1/Vm1]:[M2/Vm2]
同温同压
下,气体的摩尔
体积相同
,即Vm1=Vm2 因此 气体密度之比 =[(1mol*M1)/(1mol*Vm1)]:[(1mol*M2)/(1mol...
高考在即,为了应付必须搞清楚这些请大家帮我,谢谢!
答:
Avogadro law 阿伏加德罗定律:1811年,意大利物理学家阿伏加德罗(Amedeo Avogadro)在化学中引入了分子概念,提出了阿伏加德罗假说,即
同温同压
下,
同体积
的任何
气体
都含有相同数目的分子。利用阿伏加德罗定律,我们可以做出下面的几个重要的推论:(1)同温同压下,同体积的任何气体的
质量比
等于它们的相对...
在
同温同压
下,对于等
质量
的二氧化硫和二氧化碳两种
气体
,求其下列比值...
答:
第二密度比。我们得先求出它们的
体积
。密度等于
质量比
上体积。这里有一个公式,PV=nRT。恒温恒压下,温度压强不变。P,T不变,R是一个常数。所以体积之比等于物质量之比。这里物质的量怎么求?物质的量等于质量除以摩尔质量。质量是一定的,设为m。二氧化碳m/44,二氧化硫m/64,所以二氧化硫的物质...
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