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同温同压同体积气体质量比
阿伏加德罗定律:
同温同压
下,密度之比等于相对分子
质量
的数学推理式...
答:
p=m/v 对于
气体
来说,1mol物质在
同温同压
下
体积
是一样的。而m对应于其摩尔
质量
,其数值上等于相对分子质量。所以对于气体来说,同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比。
同温同压
下
体积比
等于摩尔
质量
之比吗
答:
同温同压
下,
体积比
等于物质的量的比 如果物质
质量相同
,同温同压下,体积比等于等于摩尔质量的反比 如果物质质量相同,体积比等于密度的反比 同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比
同温同压
下“任何
气体
”
体积比
是否都等于他们的相对分子
质量比
?
答:
这个定律都适用 但是不是所有的实际
气体
,必须满足近似于理想气体的条件,即分子本身的
体积
和分子间的作用力都可以忽略不计。
同条件下
气体质量
之比等于
体积
之比吗
答:
当然不是啊。同条件下
气体
物质的量之比等于体积之比。
质量
之比就不知道了,要看相对分子量的。比如
相同体积
的氢气和氧气,体积当然是不相等的啊
在
同温
下、
同压
下,不
同气体
的密度之比=其相对分子
质量
之比...
答:
密度=摩尔
质量
\摩尔体积
同温同压
下的所有
气体
摩尔
体积相同
所以密度之比等于摩尔质量之比 而摩尔质量数值上等于相对分子质量 所以..
同温同压
下,在等
质量
的二氧化硫
气体
和二氧化碳气体的比较中,正确的是...
答:
144mol=11:16,故B错误;C.
同温同压
下,
体积
之比等于物质的量之比,等
质量
的二氧化硫和二氧化碳
气体
的体积之比为164mol:144mol=11:16,故C正确;D.分子数之比等于物质的量之比,等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的分子数之比为164mol:144mol=11:16,故D错误.故选C.
为什么在
同温同压
下,
气体
的密度之比等于摩尔
质量
之比
答:
根据n=m/M及n=Ⅴ/Vm 可得m/M=V/Vm 变形得m/V=M/Vm 所以ρ=M/Vm 所以
同温同压
下(即Vm时),密度之比等于摩尔
质量
之比
气体
的温度、压强、密度和
体积
的关系式?
答:
用密度表示该关系:pM=ρRT。其中,M为摩尔
质量
,ρ为密度,p是指理想
气体
的压强,而T则表示理想气体的热力学温度;还有一个常量:R为理想气体常数。理想气体方程位:pV = nRT。理想气体状态方程,又称理想气体定律、普适气体定律,是描述理想气体在处于平衡态时,压强、
体积
、物质的量、温度间关系的...
为什么在
同温同压
下 一氧化碳与氮气
体积
相等
质量
也相等
答:
同温同压
下,
体积比
等于物质的量之比,
体积相同
则物质的量相同,摩尔质量都是28,所以
质量相同
初二化学问题
答:
答案没做额~是D,你怎么会算反了呢捏.一氧化碳的化学式是CO,二氧化碳的化学式是CO2,查下相对原子质量表以后发现C的相对原子质量是12,O的相对原子质量是16.所以CO的质量就是12+16=28(因为它有1个C,1个O)而CO2的质量就是12+16+16=44(它有1个C,2个O)所以他们的
质量比
就是28比44,...
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