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实验室制氨气
氨气
的三种
实验室制
法
答:
氨气是实验室与生产中的常用气体。氨气的三种
实验室制
法分别是用氮化物制取氨气、用固体铵盐制取氨气和用浓氨水制取氨气。氮化物制取氨气的方法 反应原理:NH 3 ·H 2 O=△=NH 3 ↑+H 2 O。这种方法一般用于实验室快速
制氨气
。装置:烧瓶,酒精灯,铁架台,橡胶塞,导管等。注意事项:加热浓氨水...
实验室
制取
氨气
的方法是什么
答:
↑+ CaCl₂ + 2H₂O Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑
氨气
,无色气体。有强烈的刺激气味,易被液化成无色的液体,也易被固化成雪状固体。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
实验室
制取
氨气
的化学方程式
答:
实验室
制取
氨气
的化学方程式是N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)。氨气的制备方法 制备氨气的常用方法是通过氮气和氢气的反应。在实验室中,通常采用催化剂存在下的气相合成反应来制取氨气。这种反应需要提供适当的温度和压力条件,并使用合适的催化剂。通过加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后收集氨气。该方法中...
氨气
的
实验室制
法方程式
答:
2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)==2NH3↑+CaCl2+2H2O。 实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。 分为工业制法和
实验室制
法。注意事项 (1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应
制氨气
因为NH4NO3是氧化性铵盐,加热时低温生成NH3和HNO3,随着温度升高,硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨...
实验室
制取
氨气
方程式
答:
实验室制氨气
不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2,因为NaOH和KOH是强碱,具有吸湿性易结块,不易与铵盐混合充分接触反应。KOH和NaOH具有强腐蚀性,在加热情况下,对玻璃仪器会有腐蚀作用,所以不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制取氨气。制备氨气的简易方法是加热浓氨水法,固体NaOH溶于水会放出大量的热,促使...
实验室
制取
氨气
的化学方程式是什么?
答:
尾气装置:收集时,一般在管口塞一团棉花球,可减少NH₃与空气的对流速度,收集到纯净的NH₃。注意事项:不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反应
制氨气
。硝酸铵受撞击、加热易爆炸,且产物与温度有关,可能产生NH₃、N₂、N₂O、NO。
实验室制
NH₃不...
氨气
的三种
实验室制
法是什么?
答:
用固体铵盐制取
氨气
、用氮化物制取氨气和用浓氨水制取氨气。收集装置:向下排空气法,验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生。收集装置:向下排空气法,验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于...
实验室
中制取
氨气
的化学方程式为
答:
1、
实验室
一般不用熟石灰()Ca(OH)2,而用氢氧化钠NaOH。即氢氧化钠与铵盐(如硫酸铵,其它铵盐类似)反应:(NH4)2SO4+2 NaOH = Na2SO4+ H2O +NH3 2、用碳酸氢铵直接加热产生
氨气
:NH4HCO3 = CO2+ H2O+ NH3
实验室
制备
氨气
方法方程式
答:
实验室
制备
氨气
方法方程式为2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)=2NH3↑+CaCl2+2H2O。氨气介绍:氨气(Ammonia),是一种无机化合物,化学式为NH3,分子量为17.031,标准状况下,密度0.771g/L,相对密度0.5971(空气=1.00)。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,...
实验室
制取
氨气
的化学方程式
答:
2NH4NO3+CaCO3=Ca(NO3)2+NH3(气体符号)+H2O 所有含氨根离子的盐,例如上面所举的硝酸氨(碳酸氨,碳酸氢铵,硫酸氨和氯化铵等)都可以和熟石灰反应,生成氨气,因此都可以用来
制氨气
,书写时注意配平。
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