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实验室制氨气
实验室
制取
氨气
的方法是什么
答:
↑+ CaCl₂ + 2H₂O Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑
氨气
,无色气体。有强烈的刺激气味,易被液化成无色的液体,也易被固化成雪状固体。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
实验室
制取
氨气
化学方程式
答:
实验室
制备
氨气
:加热 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O 工业合成氨:催化剂 N2+3H2===2NH3 高温 以上是最常用的,其实还有其他方法的:①铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca(OH)2反应,固体与固体反应,试管要向下倾斜。②在浓氨水中加碱或生石灰,因为氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3·...
实验室
是如何
制氨气
的原理、化学方程式是什么? 越详细越好、、、_百...
答:
d.为使
氨气
收集更多,防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管,在试管口放一块棉花,但不能堵死.e.酒精灯加热用外焰,先均匀加热,后对准固体加热.收集方法 用向下排气法取气法收集.因氨气极易溶于水,比空气轻.
实验室
制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来
制氨
,只要将浓氨水滴入盛有固体...
氨气
的
实验室制
法原理是什么?
答:
尾气装置:收集时,一般在管口塞一团棉花球,可减少NH₃与空气的对流速度,收集到纯净的NH₃。注意事项:不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反应
制氨气
。硝酸铵受撞击、加热易爆炸,且产物与温度有关,可能产生NH₃、N₂、N₂O、NO。
实验室制
NH₃不...
实验室
制取
氨气
的方程式
答:
收集方法: 用向下排气法取气法收集。因
氨气
极易溶于水,比空气轻。干燥氨气: 用碱石灰,不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。 检验氨气 用湿润的红色石蕊试纸,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验室
制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来
制氨
,只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中...
实验室制氨气
答:
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应
制氨气
因为NH4NO3是氧化性铵盐,加热时低温生成NH3和HNO3,随着温度升高,硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物,所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。(2)
实验室制
NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因为NaOH、KOH是强碱,具有吸湿性(...
氨气制
法的氨气的
实验室制
法
答:
尾气装置:收集时,一般在管口塞一团棉花球,可减少NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3.注意事项: 不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应
制氨气
。硝酸铵受撞击、加热易爆炸,且产物与温度有关,可能产生NH3、N2、N2O、NO。
实验室制
NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱,具有吸湿性(...
制取
氨气
的
实验
装置有什么?
答:
制取氨气的实验装置:烧瓶,酒精灯,铁架台,橡胶塞,导管等。
氨气制
法指的是制取氨气的方法。氨气是
实验室
与生产中的常用气体。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后将气体收集起来。制备氨气的工艺流程有很多方案,世界各国采用的也不尽相同。氨气 氨气,Ammonia, NH3,无色...
实验室
制取
氨气
的化学方程式
答:
实验室
制备
氨气
:加热 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O 工业合成氨:催化剂 N2+3H2===2NH3 高温 以上是最常用的,其实还有其他方法的:①铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca(OH)2反应,固体与固体反应,试管要向下倾斜。②在浓氨水中加碱或生石灰,因为氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3·...
实验室制氨气
的装置是什么?
答:
装置是铁架台,铁夹,酒精灯,两个大试管,棉花。反应方程为:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2,条件是酒精灯加热,同时管口塞上少量棉花。
实验室
制取
氨气
的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后将气体收集起来。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后将气体收集...
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