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标准状态下的反应
对于标准平衡常数K^-1 >1
的反应
,
标准状态下
必可正向自发?
答:
在标态时,当K > 1时,
反应
可以正向自发进行。分析:1、自由能变△G 关于一个化学反应能否自发进行,取决于自由能变,当自由能变小于0时,反应可以正向自发进行。即:△G < 0,反应可自发。2、平衡常数Kθ 平衡常数Kθ与
标准
摩尔反应自由能变△Gθ的关系为:△Gθ = - RT ln Kθ 可见:当...
co和o2
反应
答:
2、一氧化碳和氧气
的反应
可以通过以下化学方程式来描述:2CO+O2→2CO2这个反应是放热的,也就是说,它会在没有外部能量输入的情况下自行发生。3、这个反应在
标准状态下
(25摄氏度,1个大气压)进行得很慢,需要催化剂(如白金或铜)或其他形式的促进剂才能加快反应速度。在火焰或高温环境下,一氧化碳...
标准状态下
,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数约为多少?_百度知 ...
答:
NA个分子。标况下22.4LNO是1mol,11.2L氧气是0.5mol。2NO+O2=2NO2 2 1 2 1mol 0.5mol 1mol 生成NO2 1mol,所以是NA个分子。
什么叫标准态?
标准状况下
吗?
答:
2、溶液的标准态规定溶质的浓度(严格说来是活度)为1 mol/kg,即标准浓度;3、纯液体和纯固体的标准态是指处于标准态压力下纯物质的物理状态。注意:标准态无温度限定,这要与标准状况区分开来。针对你的截图,Kw上方的Θ表示标准平衡常数,就是
反应
方程式中各物质处于
标准状态下
测出的平衡常数值;c上方...
一个
反应
式在
标准状态下
满足什么条件才能在任何温度下都自发进行
答:
△G=△H-T△S △G——吉布斯自由能 △H——焓变(△H<0为放热
反应
,△H>0为吸热反应)△S——熵(物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S>0)T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△H<0为放热反应,△S>0 △G<0 反应任何温度下可以自发进行 ...
三氧化硫
标准状态下
是什么状态
答:
三氧化硫在
标准状态下
是固态。三氧化硫是一种硫的氧化物,分子式为SO₃,相对分子质量为94.06。在常温常压下,三氧化硫是液态的无色或白色固体,具有较高的熔点(16.8℃)。在标准状态下(0℃或273K),三氧化硫是固态。三氧化硫中S原子处于最高氧化态+6,所以它是一种强氧化剂,特别在...
电化学的
标准
态是什么意思?
答:
电化学的标准态是指在一定的标准条件下,物质的电化学
反应
所对应的
标准状态
。这些标准条件包括温度为298K(25°C),压力为1 atm(标准大气压力),溶液中物质的浓度为1 mol/L等。在标准
态下
,物质的电化学反应的电极电势、电动势、溶解度等都有固定的参考值,用于比较和计算电化学反应的性质和动力学...
为什么只能在
标准状态下
用吉布斯自由能判断
反应
是否自发?什么是标准状 ...
答:
标准状态指的是1个大气压,对温度没有要求,用的的是
标准状态下的
吉布斯自由能来判断的,如果换其他状态下需要改变相应的标准。
哪种情况下用
标准
电极电势来判断
反应
的方向?哪种情况下用能斯特方程计 ...
答:
在
标准状态下
可以用标准电极电位来判断
反应
方向,在非标准杆状态下就要用能斯特方程计算出电极电位,然后再用所计算的电极电位判断反应方向。标准状态下,溶液中相关的离子浓度均为1mol,相关的气体压力均为101.325kPa。
怎样算
反应
的熵变化
答:
主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总),Δn(总)正值越大,熵变正值越大;Δn(总)负值绝对值越大,熵变也是负值的绝对值越大,但总的来说熵变在数值上都不是特别大。熵变△s计算公式:△S=△H/T。一、简述 1、对于化学
反应
而言,若反应物和产物都处于
标准状态下
,则反应过程的熵变,即...
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