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测定中和热装置
利用下图
装置测定中和热
的实验步骤如下: ①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒 ...
答:
(1)确保硫酸被完全
中和
(2)B (3)用环形玻璃棒轻轻搅动 (4)H 2 SO 4 (aq)+2NaOH(aq)== Na 2 SO 4 (aq)+2H 2 O(l);ΔH=-113.6kJ·mol -1 (5)大于; 浓硫酸溶于水放出热量
测定
稀硫酸和稀氢氧化钠
中和热
的实验
装置
如图所示.(1)写出该反应的中和...
答:
所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热,防止中和反应时热量损失,故答案为:保温、隔热,减少热量损失;(3)①4次温度差分别为:4.0℃,6.1℃,4.1℃,3.9℃,第2组舍去,温度差平均值=4.0℃+3.9℃+4.1℃3=4.0℃,故答案为:4.0;②a.
装置
保温、隔热效果差,测得的热量偏小,
中和热
...
测定
稀硫酸和稀氢氧化钠
中和热
的实验
装置
如图所示.(1)写出该反应的热化...
答:
(1)
中和热
为57.3kJ?mol-1,而中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为:12H2SO4(aq)+NaOH(aq)═12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1;故答案为:12H2SO4(aq)+NaOH(aq)═12Na2SO4(aq)+H2O(l)△...
...mol/L硫酸溶液
测定中和热
.测定中和热的实验
装置
如图1所示. (1...
答:
(1)已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量,稀硫酸和稀氢氧化钠溶液都是强酸和强碱的稀溶液,则反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl (aq)═NaCl(aq)+H 2 O(l)△H=-57.3 kJ/mol,故答案为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2 O(l)△H=-57.3 kJ...
测定
稀硫酸和稀氢氧化钠
中和热
的实验
装置
如图7所示
答:
1、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); △H=-57.3KJ/mol 2、解:△t1=(30.1-26.1)℃=4℃ △t2=(33.3-27.2)℃=6.1℃ △t3=(29.8-25.9)℃=3.9℃ △t4=(30.4-26.3)℃=4.1℃ 因为第二组明显误差较大,舍去 所以 △t=(4++3.9+4.1)...
利用如图
装置测定中和
反应的反应热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL 0....
答:
25mol/L×2=0.025mol,溶液的质量为:100ml×1g/ml=100g,温度变化的值为△T=3.4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/(g?℃)×3.4℃=1421.2J,即1.4212KJ,所以实验测得的
中和热
△H=-1.4212KJ0.025mol=-56.8kJ/mol;中和热为56.8kJ/mol,...
实验室利用如图
装置
进行
中和热
的
测定
,请回答下列问题:(1)在操作正确的...
答:
(1)在中和反应中,必须确保热量不散失,故答案为:保温;(2)温度计要测反应前酸溶液的温度,测反应前碱溶液的温度,混合反应后测最高温度一共3次;不同温度计的误差不同,故答案为:3;不同意,因为不同温度计误差不差;(3)稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示
中和热
的热化学方程式:12H2SO4(...
...50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示
装置
进行
测定中和热
的实验...
答:
温度计上的酸与NaOH溶液反应放热,使温度计读数升高,温度差偏低,但使测得的
中和热
偏高,所以每次
测量
后用水将温度计上的液体冲掉,并擦干温度计;故答案为:用水将温度计上的液体冲掉,并擦干温度计(3)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.25℃,反应前后温度差为:23.7℃=20.25℃=3....
实验室利用如图
装置
进行
中和热
的
测定
,请回答下列问题:(1)在操作正确的...
答:
(1)在中和反应中,必须确保热量不散失;故答案为:保温;(2)温度计要测反应前酸溶液的温度,测反应前碱溶液的温度,混合反应后测最高温度一共3次;不同温度计的误差不同,故答案为:3;不同意,因为不同温度计误差不同;(3)
中和热
的实验原理:温度计要测反应前酸溶液的温度,测反应前碱溶液...
中和热
反应
装置
中隔热层的作用
答:
减少热量损失。
中和热
反应装置,本
测定装置
可测定在一定温度和浓度下,酸和碱进行中和反应时产生的热效应。在中和热反应装置中隔热层的作用是隔热减少热量的损失,保证装置的正常运行。
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