某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示． （1）

Question

某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示． （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：______．（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数据如下表所示：①请填写下表中的空白： 温度 起始温度t 1 /℃ 终止温度t 1 /℃ 温度差（t 2 -t 1 ）t 1 /℃ 实验次数 H 2 SO 4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm 3 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则生成1molH 2 O的△H=______kJ/mol（取小数点后一位）．③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）．①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．（3）将V 1 mL 0.4mol/LH 2 SO 4 溶液和V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V 1 +V 2 =50mL）．下列叙述正确的是______A做该实验时环境温度为22℃B该实验表明化学能可转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.2mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应．

Answer 1

（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H 2 O（l）△H=-57.3 kJ/mol， 故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2 O（l）△H=-57.3 kJ/mol； （2）①第2组数据明显有误，所以删掉，三次温度差平均值= (30.1-26.1)+(29.8-25.9)+(30.4-26.3) 3 =4.0C，故答案为：4.0； ②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=- 1.3376KJ 0.025mol =-53.5 kJ/mol， 故答案为：-53.5kJ/mol； ③①室温低于10℃时进行实验，散失热量，实验结果的数值偏小，故①正确； ②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，溶液的质量偏大，实验结果的数值偏小，故②正确； ③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，散失热量，实验结果的数值偏小，故③正确； ④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，散失热量，实验结果的数值偏小，故④正确； 故选：①②③④； （3）A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度，则不是环境温度，故A错误； B．发生中和反应，溶液温度升高，表明化学能可以转化为热能，故B正确； C．恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL，由V 1 +V 2 =50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL， 恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n． H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O 1 2 0.4mol/L×0.03L n 则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol，所以浓度是 0.024mol 0.02L =1.2mol/L，故C正确； D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误． 故选BC．