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电解cuso4阴阳极方程式
电解CuSO4
溶液的离子
方程式
答:
用惰性电极
电解CuSO4
溶液:2Cu2+ +2H2O===4H+ +2Cu+O2↑
阳极
4OH-—4e-=2H2O+O2↑
阴极
Cu2+ +2e-=Cu
硫酸铜
溶液,碳做
阳极
,铜做
阴极
,写出电极
方程式
答:
阴极
:2Cu2++4e=2Cu
阳极
:4OH- -4e-=2H2O+O2↑总:2
CuSO4
+2H2O==
电解
==2Cu+2H2SO4+O2↑
电解硫酸铜
的化学
方程式
答:
电解硫酸铜
溶液的反应
方程式
为:2
CuSO4
+ 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 离子反应方程式为:
阳极
:2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+
阴极
:Cu2+ + 2e- == Cu
电解硫酸铜
如何进行反应
答:
总方程式:
CuSO4
+2H2O=Cu+H2SO4+O2 正极:Cu2+ +2e—=Cu 负极:4OH—+4e—=2H2O+O2 以铜作电极材料电解时,显然在
阳极
区铜最容易失去电子,在
阴极
区以得到电子的能力最强。故有阳极,阴极。二者相加可得总
电解方程式
得:Cu(粗)=Cu(电解铜),这就是铜的精炼。石墨是惰性电极,不参与电极...
电解硫酸铜
溶液 求解释
答:
电解时氢氧根放电生成水和氧气,溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积为(10^-14),故氢离子浓度会增大,PH会降低。电解硝酸银时
阳极
反应与
电解硫酸铜
溶液相同,
阴极
就是银离子得电子生成银单质,PH也会降低,酸性增强。铜作阳极时,那么另一个电极必然是惰性电极,才会使酸性减弱。此时阳极反应不变,阴极...
...下列
电解
质电解的
阴阳极
反应 Fecl2 Na2So4
Cuso4
HNO3 KOH
答:
Fecl:
阴极
:H+ + 2e- =H2 Na2So4:阴极:4H+ +4e- =2H2
阳极
:Cl- -2e-=Cl2 阳极:4OH- - 4e- =2H2O+O2
Cuso4
:阴极:2CU2+ +4e- =2CU HNO3:阴极:4H+ +4e- =2H2 阳极:4OH- -4e- =2H2O+O2 阳极:4OH- -...
惰性电极
电解
FeCl3,KI,
CuSO4
的
阴阳极
方和总反应
方程式
答:
FeCL3 阴极:2Fe3+ + 6e-=2Fe
阳极
:6Cl- - 6e- =3Cl2↑ 总:2FeCl3=
电解
=2Fe+3Cl2↑
CuSO4 阴极
反应:Cu2+ +2e- =Cu 阳极反应:2H2O=O2↑+4H+ +4e- 总反应:2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4
硫酸铜电解方程式
答:
2
CuSO4
+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2↑
阳极
反应式:4OH- -4e-=2H2O+O2↑
阴极
反应式:Cu2+ +2e-=Cu
电解CUSO4
一段时间后,加入CU2(OH)2CO3溶液浓度与PH为什么会恢复到电解...
答:
电解
时 电极为惰性电极
阴极
:Cu2+ + 2e- =Cu
阳极
:40H- -4e- =O2+2H20 由于H20中氢氧根被消耗 故溶液中生成H+ 所以向其中加入碱式碳酸铜后 与H+反应 消耗 生成的H+ 所以 PH恢复到电解前 Cu2(0H)2CO3+4H+ =2Cu2+ + CO2+3H20 0.1mol 碱式碳酸铜 反应完全需要 0.4molH+ ...
电解硫酸铜
溶液的化学
方程式
答:
楼主你好 2
CUSO4
+4H2O==2CU+2H2O+O2+2H2
SO4 阴极
:2CU2+ +4e-=2cu
阳极
:4OH- +4e-=2H2O+O2 嘿嘿
方程式
打不规范,将就着看吧谢谢采纳!!!
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