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电解cuso4阴阳极方程式
铜为
阳极
碳为
阴极电解
池溶液稀硫酸的化学反应
方程式
答:
活性电极作
阳极
时,首先失电子,
阴极
不用管,Cu是活性电极所以——阳极:Cu-2e=Cu2+ 氧化反应(同yang的音)阳极:2H+ 2e=H2↑ 还原反应总反应式: Cu+H2SO4=(通电)=
CuSO4
+H2↑
Ag作
阳极
,Cu作
阴极
,
CuSO4
为电解液的
电解方程式
答:
银电极是活性电极,
电解
做
阳极
时发生氧化反应:阳极:2Ag-2e-=2Ag+
阴极
:Cu2++2e-=Cu 现象:溶液由蓝色逐渐变为无色,阳极附近出现白色浑浊(2Ag++SO42-=Ag2SO4微溶),阴极质量增大。
电解的
方程式
Fe作电极
电解CuSO4
两级反应 总反应
答:
电解
池应该是阴、
阳极
.阳极的放电顺序:活泼电极>溶液中的阴离子.铁是活泼电极(除金和铂的金属).
阴极
不参与反应,只是溶液中的阳离子在阴极上被还原.阳极:Fe - 2e- === Fe2+ 阴极:Cu + 2e = Cu2+ 总反应:Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ...
电解的
方程式
Fe作电极
电解CuSO4
两级反应 总反应
答:
电解
池应该是阴、
阳极
.阳极的放电顺序:活泼电极>溶液中的阴离子.铁是活泼电极(除金和铂的金属).
阴极
不参与反应,只是溶液中的阳离子在阴极上被还原.阳极:Fe - 2e- === Fe2+ 阴极:Cu + 2e = Cu2+ 总反应:Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ...
硫酸铜电解方程式
答:
以铜作电极材料电解时,显然在
阳极
区铜最容易失去电子,在
阴极
区以得到电子的能力最强。故有阳极,阴极。二者相加可得总
电解方程式
得:Cu(粗)=Cu(电解铜),这就是铜的精炼。石墨是惰性电极,不参与电极反应,仅考虑电解质溶液中离子(包括考虑浓度)的放电顺序。阳极(石墨):。阴极(石墨):二者...
电解CuSO4
溶液?
答:
②
阴极
用铜,
阳极
用铂:溶液铜离子浓度会减小 阴极铜沉积 ③阴极用铂,阳极用铜:阳极铜溶解,阴极铜沉积。
方程
见下图 铂电极为阳极(电极本身不参与反应,仅仅只导电):阴离子移向阳极,失电子发生氧化反应;铂电极为阴极(电极本身不参与反应,仅仅只导电):阳离子移向阴极,得电子发生。铜电极为...
电解
池一极为C,一极为Cu,电解液为
CuSO4
溶液,电解反应
方程式
为 我会了...
答:
阳极
(Cu极):Cu-2e-===Cu2+
阴极
(C极):Cu2++2e-===Cu 希望能采纳哈!
锌与碳在
硫酸铜
中电极反应式
答:
首先对电极进行分析:1.
阳极
:阳极失电子,电极发生氧化反应,阳极物质氧化态升高,于是能够写出阳极反应Zn-2e-=Zn2+ 2.分析所处环境:
电解
液是
CuSO4
,Cu2+为放电物质 3.阴极:阴极得电子,溶液中阳离子(Cu2+)得电子,
阴极方程式
:Cu2+ +2e-=Cu 4.再次分析:在反应过程中,若阳极是惰性电极,OH...
...②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④
CuSO4
溶液 ⑤KOH溶液...
答:
阴极
是氢离子得电子生成氢气,
阳极
是氢氧根离子失电子得到氧气,两极都有气体产生,①溶液的浓度增大,pH变小,⑤溶液的浓度增大,pH变大,故答案为:①;⑤;(3)电解④是,阴极析出金属,阳极析出气体,且溶液中生成了酸,pH明显减小,
电解方程式
为:2
CuSO4
+2H2O 通电 . 2Cu+O2↑+2H2SO4,故答案...
请问用石墨电极来
电解
Na2SO3,
CuSO4
, NaCl,Cucl2溶液的
阴阳极
反应式和...
答:
阳极
反应:SO32- + H2O = SO42- + 2e + 2H+
阴极
反应:Cu2+ + 2e = Cu
电解
反应:SO32- + Cu2+ + H2O = Cu + SO42- +2H+
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