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碳酸电离的离子方程式
碳酸离子方程式
答:
碳酸的化学式为H₂CO₃,其电离方程式如下:
H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻HCO₃
;⁻ ⇌ CO₃²⁻ + H⁺
碳酸 电离方程式
!!!
答:
H2CO3 = H^+ + HCO3^- HCO3^- = H^+ + CO3^2-
碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱
...这样“一对”物质,前者的
电离
和后者的水解两个平衡使正常人血液的...
答:
向血液中注射碱性物质时,
氢氧根离子浓度增大.碳酸电离的离子方程式为:H2CO3?HCO3-+H+
; 增大氢氧根离子浓度,消耗氢离子,平衡向正向移动,促进碳酸的电离;碳酸氢根水解的离子方程式为:HCO3-+H20?H2CO3+0H-,增大氢氧根离子浓度,平衡向逆向移动,抑制碳酸氢根离子的水解,故选:B.
碳酸的电离方程式
怎么写
答:
碳酸的电离方程式书写如下:H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=CO32-+H+ 碳酸是二元弱酸
,会分步电离,有微腐蚀性。为:H2C03=H++HCO3-:HCO3:=C032-+H+。碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,正常雨水ph约为5.6就是因为C02溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色(可以使石蕊溶液变红色...
20℃
碳酸的电离
平衡常数
答:
碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-
,电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1=c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3),所以答案为c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3)。CH3COOH=CH3COO-+H+,加水稀释c(CH3COO-)减小根据越弱越水解,越水解碱性...
已知在25℃时,
碳酸
和亚硫酸的
电离
平衡常数为别为:碳酸 K1=4.30×10...
答:
(1)
碳酸的
第一级
电离方程式
为H2CO3?H++HCO3-,电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1=c(H+)?c(HCO3?)c(H2CO3),故答案为:c(H+)?c(HCO3?)c(H2CO3);(2)H2CO3、HCO3-和HSO3-的电离平衡常数分别是:4.30×10-7、5.61×10-11、1.02×10-7,所以...
hco3-是弱酸根
离子
还是弱酸的酸式根离子
答:
HCO3-是 弱酸 的酸式酸根
离子
HCO3-==(可逆符号)H+ + CO32- (是部分
电离
)HCO3-+H+=CO2+H2O HCO3-+OH-=CO32- +H2O
为什么H2CO3是弱电解质,
离子
反应式还要拆?
答:
楼主的意思是为什么H2CO3是弱电解质,在
离子方程式
中还写成H2O和CO2的形式.这是因为H2CO3不稳定,容易分解为H2O和CO2,尊重反应事实,所以拆开写.
碳酸
在水溶液中的
电离方程式
答:
碳酸
是弱酸,分步
电离
,可逆。H2CO3=可逆=H+ +HCO3- HCO3-=可逆=H+ +CO32-
离子方程式
的书写?
答:
二氧化碳溶于水生成碳酸:CO2+H2O===H2CO3 。①
碳酸电离
生成氢
离子
和碳酸氢根:H2CO3 === H+ + HCO3- 。② 碳酸氢根离子还可以电离产生碳酸根离子和氢离子:HCO3- === H+ + CO3 ² 。③ 由于偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝,氢离子浓度减少,电离朝正反映方向进行。如果CO2少,先...
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