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碳酸电离的离子方程式
化学
电离方程式
答:
电离
是电解质在水中在水分子作用下离解成离子的过程,一般非水溶液中(即熔融状态下)的电离较简单,无需与水解
离子方程式
来区分。如 H2SO4 = 2H+ + SO42-,NaCl = Na+ + Cl- H2O →H+ + OH- (可逆符号打不出来)H2O + H2O → H3O+ + OH- 再比如: HCO3- → H+ + CO32- 还...
碳酸
铵、碳酸氢铵都是
离子
化合物吗?它们受热易分解吗?若是,求
方程式
答:
这个问题本身是有问题的。如果是碳酸分解,是不可以写
离子方程式
的,因为分解的过程不存在离子。离子方程式是在溶液中进行的,可以写成其
电离方程式
。碳酸分解:h2co3=co2+h2o
碳酸电离
:h2co3可逆号h+ +hco3-
...的
电离
平衡常数,写出符合下列条件
的离子方程式
答:
那K值大了就标示氢
离子
浓度大,翻译成我们平时理解的语言,就是酸性越强。那么,比较后发现碳酸根的第一级
电离的
平衡常数>次氯酸的电离平衡常数,意思就是说,
碳酸电离
成碳酸氢根和氢离子的时候的酸性强于次氯酸的酸性。同理,通过Ka2的比较发现,次氯酸的酸性,强于碳酸氢根电离成碳酸根的酸性。根据中学:...
碳酸的电离方程式
答:
碳酸
是弱电解质,需要分步
电离
。(而且要用可逆符号,如果是强电解质的话是完全电离,用==或者→不能有可逆符号)希望对你有所帮助!
碳酸电离的
各种守恒
答:
碳酸溶液中的守恒:电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=c (其中c表示
碳酸的
物质的量浓度)
碳酸
和氢氧化钙反应
电离方程式
?
答:
问题有些不准确。更正为:
碳酸
和氢氧化钙反应
的离子
反应
方程式
。若碳酸少量:H2CO3+Ca2++2OH-=CaCO3↓ +2H2O 若碳酸足量: H2CO3+OH-= HCO3-+H2O 类似二氧化碳通入氢氧化钙溶液(澄清石灰水)中
碳酸电离
常数
答:
这层
碳酸
钙的导热性很差,因此烧水时会浪费燃料。如果锅炉和管道中的锅垢太厚,还有发生爆炸的危险。所以,工业生产中总是把“硬水”先用化学方法除去或减少碳酸钙,使它软化以后再用。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种
离子
浓度以其在
电离方程式
中的计量数为幂的乘积,跟溶液...
化学问题
答:
CO2+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 这要归根到
离子方程式
上:离子方程式:Al(OH)4-+H2CO3==(可逆)==Al(OH)3↓+H2O+HCO3- (溶液中只存在四羟基合铝离子,即Al(OH)4-)这里是明显的强酸制弱酸的反应。氢氧化铝有两性,不过在中性溶液中碱性
电离
大于酸性电离。由于钠离子在水溶液中不能...
常用的高中化学
电离方程式
有哪些
答:
离子方程式
:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量
碳酸
氢铵溶液:CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式:CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式:S2-+2H+ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl ...
碳酸
中的阳
离子化学式
答:
碳酸
中的阳
离子化学式
如下。碳酸:化学式H2CO3,由两个氢离子和一个碳酸根离子组成并可导电,且
电离的
阳离子中只有氢离子,所以属于电解质和酸。碳酸在生活中应用非常广泛,汽水中的气体就是由碳酸提供的。碳酸属于二氧化碳的水溶液,二氧化碳会溶在水中与水发生化合反应生成碳酸。
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