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等容过程系统所做的功为0
化学热力学总结
答:
在这种过程中体系和环境间可能有热和
功
的交换。【等压过程】在恒定压力下(指体系的始态压力与终态压力相同,并等于环境的压力),体系所进行的各种化学或物理的过程。在这种过程中体系和环境可能有热量和功的交换。【
等容过程
】在保持体积不变的情况下,体系所进行的各种化学或物理的过程。在这种过程中,体系和环境...
理想气体内能从E1变到E2;对等压、
等容过程
,其温度变化__,吸收热量...
答:
由热力学第一定律可知,在
等容过程
中,外界对气体不做功,那么气体吸收的热量就等于气体内能的增加量。在等压过程中,温度升高时,其体积就增大,外界对气体做负功,所以气体吸收的热量大于等容过程吸收的热量。热力学第一定律:ΔE=W+Q 即系统内能的增加量ΔE等于外界对
系统做的功
与外界传递给系统...
关于热力学第二定律
答:
楼主说的是开尔文-普朗特说法(1851年):不可能制造出从单一热源吸热,使之全部转化为
功
而不留下其他任何变化的热力发电机。下面对楼主的话逐一分析。1、“那可不可能通过引起其它变化使单一热源吸热全部用来做功呢?”答:可以。比如,典型的热力过程有哪些呢?有四个,等压过程、
等容过程
、等温过程...
亥姆霍兹函数的正文
答:
功
函”。由热力学函数基本关系式:(5)在组成不变的封闭系统中可以得到:(6)(7)式中p为
系统的
压力;S为系统的熵;下标nc表示系统中各种物质的物质的量均不发生变化。式(6)和(7)表明了系统的亥姆霍兹函数随系统的温度和体积而变化的依赖关系。如果一个封闭系统经过一个
等容过程
,...
如何判断可逆
过程
答:
但只有在等温的可逆
过程
中,体系的亥姆霍兹自由能减少(-DF)才等于对外
所做的
最大功。因此利用式(2.29a)或(2.29b)可以判断过程的可逆性。自式(2.29b)还可以得到一个重要的结论。若体系在等温
等容
且无其他功的情况下,则-DF≥0,式中等号适用于可逆过程,不等号适用于自发的不可逆过程,即...
为什么在等压条件下,化学反应的反应热
等于
焓变
答:
H=U+PV,我们对H求偏导,dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP,又dW=-pdV,所以dH=Q+vdp,那么在等压条件下项vdp=
0
,故dH=Q。由此,在化学反应中,Q称为定压反应热,可以用来测量化学反应焓变的增加量。焓是一个状态函数,也就是说,
系统的
状态一定,焓的值就确定。焓的定义式(焓没有实际的...
焓变与反应热
答:
关系:当
系统
发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示。Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和
等容过程
),Q值就不同。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H...
体系
所做的功
与反应途径有关吗
答:
产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见,对于一个具体的化学反应,等压热效应与等容热效应是否相等,取决于反应前后气体分子总数是否发生变化,若总数不变,
系统
与环境之间不会发生功交换,于是,Qp=QV;若总数减小,对于放热反应∣Qp∣>∣QV∣,等压过程放出热多于
等容过程
放出热。
化学热力学
答:
化学反应
过程
中的能量的释放与吸收。
对于理想气体系统来说,在下列过程中()
过程系统所
吸收的热量、内能的增量...
答:
【答案】:热力学第一定律中对热量Q、内能增量△E和
功
W的正、负号规定为:若
系统
从外界吸收热量,则取Q>0,向外界放出热量,则取Q0,外界对系统做功,则取W<0;若系统内能增加,则AE为正值,内能减少,则△E为负值本题的四个
过程
中,
等体
降压过程不对外做功;等温膨胀过程内能不变;绝热膨胀过程与...
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