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等容过程系统所做的功为0
为什么理想气体恒温
过程
中△U,△H,△G都
等于0
答:
(7)绝热Q不变,恒容没有非体积
功
,有△U=0。自发
过程
,△S大于零 ;△A, △G小于零。(8)△H=0 (9)隔离
系统
只发生熵增的过程,但没有功和热的变换,△U=0 (10)隔离可逆过程,同时也是绝热可逆过程所以△S=0,而T变化未知△A, △G无意义,也无法确定 ...
系统
内两物体间的相互作用的一对摩擦力做功的总和恒
等于0
答:
你所说的摩擦力应该是滑动摩擦力,那么由于两个物体的对地位移不一样,而这一对滑动摩擦力大小相等,故这对滑动摩擦力分别对这两个物体
做的功
不一样多,且一正一负,负功比正功多,故
系统
内两物体间的相互作用的一对滑动摩擦力做功的代数和总是负值,数值上等于滑动摩擦力与这两个物体间的相对位移...
亥姆霍兹自由能的判定条件?
答:
但只有在等温的可逆
过程
中,体系的亥姆霍兹自由能减少(-DF)才等于对外
所做的
最大功。因此利用式(2.29a)或(2.29b)可以判断过程的可逆性。自式(2.29b)还可以得到一个重要的结论。若体系在等温
等容
且无其他功的情况下,则-DF≥0,式中等号适用于可逆过程,不等号适用于自发的不可逆过程,即...
等容
反应热与等压反应热
答:
等压反应热:化学反应时,如果体系不作非体积
功
,当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时,体系所吸收或放出的热量,成为该反应的等压反应热,由符号Qp表示。
等容
反应热:在恒
容过程
中完成的化学反应称为恒容反应,其热效应称恒容反应热,通常用QV表示。关于等容反应热和等压反应热之间...
热力学知识总结有哪些要点?
答:
由1点到2点不同的曲线代表不同的热力学过程,这些不同的过程膨胀功是不同的。1)
等容过程
如果在变化过程中,单位质量气体的容积保持不变,这样的过程称为等容过程。此时气体的膨胀
功为零
。外界加入的热量全部用来增加介质的内能,即:比热定义:单位质量介质温度每升高一度所需要的热量。比热(比热容)数值的大小与具体...
中考物理辅导--理想气体的内能及其变化
答:
即理想气体在等压膨胀
过程
中,从外界吸收热量,温度升高,体积增大,吸收的热量一部分用来增加自身的内能,一部分转化为对外
所做的功
;若理想气体等压压缩(图7),V2<V1,则T2<T1,W>0,因此Q<0,△U<0,即理想气体在等压压缩过程中,温度降低,体积减小,理想气体向外界放热,放出的热量一...
...一部分气体进入真空容器后,余下的气体继续膨胀
所做的
体积
功为0
...
答:
体积功=PV,P=0,此时气体膨胀,温度下降,不对外做功。气体状态变化是与
过程
无关的,可以看作P始终
为0
,直到终末突然达到终状态。由于体积的膨胀或压缩而与环境间交换
的功
通常称为体积功。体积功的概念及计算在热力学中占有非常重要地位。
所有热力学定律的公式,包括条件
答:
∴dU=dq-pdV ∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数 ∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct
为零
,对于真实气体而言,Ct很小 ∴dU=CvdT恒成立 等温过程:dU=0,pdV=dq △q=∫(过程1到2)pdV=∫(过程1到2,默认后面都是)RTdV/V=RT*ln(V2/V1)=RT*ln(p1/p2)
等容过程
:dV=0,...
大一化学问题。(书本名为《无机及分析化学》)
答:
T△S就相当于体积
功
,S是混乱度,但是也可以看成与体积有关,固体到液体,到气体,△S>0,即体积增大,对外界做功,而且与温度有关,温度升高,体积膨胀,对外界做功更多,则体系自己的能量就减少,所以是“-”号。题目 1。 一道选择题中,有个错误选项。焓
是系统
与环境进行热交换的能量。是错的...
亥姆霍兹自由能的表达式?
答:
但只有在等温的可逆
过程
中,体系的亥姆霍兹自由能减少(-DF)才等于对外
所做的
最大功。因此利用式(2.29a)或(2.29b)可以判断过程的可逆性。自式(2.29b)还可以得到一个重要的结论。若体系在等温
等容
且无其他功的情况下,则-DF≥0,式中等号适用于可逆过程,不等号适用于自发的不可逆过程,即...
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