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自发反应公式
高中化学(熵变、焓变)
答:
A比如有很多燃烧
反应
都要点燃,吸热比如氢氧化钡和铵盐 C 自由能
公式
套进去 S是越大越分散 G=-TS(熵变)+H者当中GSH都是变化量,就是发生变化 △G< 0 即:△G<0,过程
自发
;△G>0,过程不自发(逆过程自发);△G=0,达到平衡态。一个自发过程,随着过程的发展,△G的绝对值渐渐减小,过程...
“熵值增大的
反应
都能
自发
进行”为什么是错的?
答:
因为“对于吸热、熵增的化学
反应
,高温有利于反应的正向
自发
进行”,这是一个理论的、定性的说法。但是对于具体而言,每一个反应都有一个不同的“高温”的温度,这个温度需要通过δg=0时,由吉布斯-亥姆霍兹方程推导出的转变温度计算
公式
(t=δh/δs)进行具体的计算得出。
什么样的过程才算
自发
?——用“熵变”来判断过程的自发性
答:
熵,作为有序能量耗散程度的度量,是热力学第二定律的基石。它告诉我们,当一个系统发生
自发
变化时,其总熵(△S总)总是趋向于增加,即能量的耗散越多,熵的值越大,这就是自发过程的本质特征。判断自发性的关键:熵变计算 要判断一个过程是自发还是非自发,我们需通过计算整个
反应
的熵变。根据熵的...
化学
反应
的基本原理
答:
核反应不属于化学反应。中文名 化学反应 外文名 Chemical reaction 别称 化学变化 表达式 A+B→C+D 提出者 布特列诺夫 快速 导航 化学反应类型 反应能量 反应判断 反应中间物 反应条件 反应速率 化学平衡 化学变化的研究 反应现象 可逆与
自发反应
有机化学反应种类 实质 化学反应的本质是旧化学键断裂和...
如何根据熵变和焓变判断
反应
是否
自发
进行
答:
自发反应
就是能够自动进行的反应,但确切一点应该这么说,在一定的条件下,譬如一定的温度压力的条件下,反应能够靠体系自身的力量而不借助于外力,譬如光电等能量的影响,而能够自动进行的反应叫自发反应。也就是说自发反应一定考虑到条件,因为某个条件下不是自发的反应,换了另一个条件可能就是自发的了...
为什么
反应
在常温下进行,δH(T)=0?
答:
同(1)ΔH3=0,根据凝固态物质单纯PVT变化过程中ΔS计算
公式
得:ΔS3=nRln(T1/T2),T1=T2,故ΔS3=0。整个
反应
中ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=-105.029 J/K ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH2=-39.906 kJ 则ΔG=ΔH-Δ(TS)=ΔH-TΔS=-8.56 kJ ΔG<0,所以反应可以
自发
进行。(纯手打累死...
ΔG=ΔH-TΔS 是什么
公式
来的?G、H、T、S分别是什么?要详细的解释!(加...
答:
1、由G = U − TS + pV = H − TS
公式
来的 物理意义是:在等温等压的平衡态封闭系统,吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。2、(1)G:吉布斯自由能 是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数,又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。(2)T是温度 一般...
反应
热和焓变的区别?
答:
焓变和
反应
热的区别:1 当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示。2 Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的...
熵和焓是什么关系?
答:
熵和焓关系
公式
:G=H-S*T,焓变和熵变都大于零的在任何条件下
自发反应
发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下
反应自发
进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
...如果温度是零下是负数的话, 不就不能
自发反应
了吗?
答:
回答:你会做错是因为你不知道一个常识,就是T永远不可能小於0. T采用的是开氏温标而不是摄氏温标,因此单位为K 开氏温标以绝对零度为0K,根据热力学第三定律,绝对零度不可能达到,即根本不会用有T=0K的时候 那麼就更加不可能T<0了 所以说,G=H-TS,熵增焓减在任何情况下都
自发
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