第1个回答 2013-05-24
你会做错是因为你不知道一个常识,就是T永远不可能小於0.
T采用的是开氏温标而不是摄氏温标,因此单位为K
开氏温标以绝对零度为0K,根据热力学第三定律,绝对零度不可能达到,即根本不会用有T=0K的时候
那麼就更加不可能T<0了
所以说,G=H-TS,熵增焓减在任何情况下都自发.追问
T采用的是开氏温标而不是摄氏温标,因此单位为K
开氏温标以绝对零度为0K,根据热力学第三定律,绝对零度不可能达到,即根本不会用有T=0K的时候
那麼就更加不可能T<0了
所以说,G=H-TS,熵增焓减在任何情况下都自发.追问
原来是这样 谢谢。。
本回答被提问者采纳第2个回答 2013-05-24
自发方向：放热，熵增大
则ΔT<0,ΔS>0 任何温度自发
ΔT<0,ΔS<0 低温自发
ΔT>0，S>0 高温自发
ΔT>0,ΔS<0 不自发
若全是气体，系数减小则熵减小
顺便说一句，T用的是开尔文，因此T>0（最低温绝对零度0K=-273.15℃）追问
则ΔT<0,ΔS>0 任何温度自发
ΔT<0,ΔS<0 低温自发
ΔT>0，S>0 高温自发
ΔT>0,ΔS<0 不自发
若全是气体，系数减小则熵减小
顺便说一句，T用的是开尔文，因此T>0（最低温绝对零度0K=-273.15℃）追问
谢谢。。
第3个回答 2013-05-24
解释的很清楚呀，你自己动笔算算就知道了。对公式理解不够深刻追问
H小于0，S大于0，然后T小于0，TS相乘就小于0，如果TS远大于H，负负得正，最后不是有可能大于零吗？
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