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金属活泼性
金属
的
活泼性
和离子的活泼性 以及活泼性的比较
答:
金属的活泼性书上有 离子活泼性与
金属活泼性
相反,金属活泼性越强离子还原性越弱。【非金属:非金属性越强,离子还原性越弱, 反之】比较:【总的原则是强制弱】可以通过盐溶液的置换反应,生成H离子的反应快慢,构成原电池 等等等。。。很多的 自己开发一下哦 !!!
人类使用
金属
早晚与金属的
活泼性
有何关系,为何
答:
因而容易冶炼和铸造,带来了青铜时代;铜之后是更
活泼
的铁,氧化铁需要在更高的温度下还原和熔融,所以铁器时代出现在青铜时代之后;更为活泼的铝、镁,乃至Na、K等碱
金属
,它们不能用化学还原法得到单质,只能用电解法,所以要在18世纪末到19世纪之后才能被人冶炼、使用 ...
金属
的
活泼性
是有什么决定的
答:
上面这位仁兄回答的很对 很有内涵 补充一点 元素的得失电子能力是影响
活泼性
的因素 对于
金属
来说主要是 失电子的能力 对于非金属 主要是的电子的能力 副族元素主要取决于原子半径 稀有气体最外层电子数满了 因此谈不上活泼性 希望你能懂 ...
高中化学元素周期表...怎么判断金属|非
金属活泼性
强弱,怎么比较两个...
答:
那么,如何设计实验判断
金属
的活动性顺序呢?要验证不同金属的活动性顺序,通过实验探究金属与氧气的反应,根据金属与氧气反应的难易程度、反应的剧烈程度来判断;通过实验探究金属与稀盐酸、稀硫酸以及金属与金属化合物溶液的置换反应,依据置换反应中“
活泼
置换不活泼”这种规律来设计实验进行判断。也就是既可以与酸反应看...
是不是
活泼性
强的
金属
先被人们发现,为什么
答:
常见
金属
中,
活泼性
越差的金属单质越先被人们发现,因为活泼性差,自然界中容易存在单质,所以越先被人们发现 比如史前人们就认识到金单质的存在,银也是很早就为人所认识到的。Hg也是很早就被人们意识到了,因为汞很容易通过加热丹砂矿石获得。铜大约在Hg之后被人们发现(苏美尔文明时期,中国约在夏代)...
活泼金属
和非活泼金属在得失电子上有什么区别吗
答:
不论是
活泼金属
单质还是不活泼金属单质,在化学反应中都是失电子作还原剂的。只是相比较于不活泼金属单质,活泼金属单质更容易失去电子形成对应的离子。如果金属单质的还原性越强,则其对应的金属阳离子的氧化性越弱。金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。...
活泼性
是属于什么性质呢?化学?,物理?
答:
是化学性质 金属的看初中的
金属活泼性
顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 至于非金属的要看元素周期表 元素周期表中,最活泼的非金属是F,然后从右往左活动性逐渐减弱,从上往下活动性逐渐减弱,然后另外说明,所谓的活动性其实是非金属性,即氧化性 Cl的最高价氧化...
化学
金属活泼性
排名
答:
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
化学
活泼性
的比较
答:
化学
活泼性
的比较分
金属性
和非金属性。金属性:1、周期表:同周期从左到右金属性减弱 同主族从上到下金属性增强 2、最高价氧化物对应水化物的碱性 3、常温下与水反应剧烈程度 4、常温下与酸反应剧烈程度 5、依据金属活动顺序表 6、与盐溶液的置换反应 7、高温下金属与金属氧化物置换如铝热反应 8...
常见
金属活泼性
、还原性、氧化性……
答:
在原子中,
金属活泼性
是有规律的,在元素周期表中越往左下角活泼性越强,其实为同主族越往下活泼性越强,同周期越往右活泼性越弱,非金属性越强,金属活泼性强,还原性就强,失电子能力强;在离子中,本来活泼性强的变为活泼性弱,即还原性变弱,氧化性变强,得电子能力变强,失电子能力变弱,...
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