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金属离子氧化性强弱顺序表
常见物质
氧化性排序
答:
过氧化氢 > 氧气O2 > 三价铁
离子
Fe3+ >碘单质I2 2、
非金属性
基本确定:F > O > N > Cl > Br > I > S > P 氧化性的判断标准:强氧化剂+强还原剂--弱氧化剂+弱还原剂 即,一个氧化还原反应,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,那么你要判断
氧化性顺序
,...
如何判断物质
氧化性
的
强弱顺序
答:
氧化性强弱顺序
可以通过以下规律进行判断:根据元素周期表,同周期元素从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),
离子氧化性
减弱(还原性增强)。根据原子结构,对于阳离子来说,核电荷数越大(即原子序数越大),氧化性越强。对于阴离子来说,所带负电荷越...
氧化性
排列
答:
硅与锡除以同一主族,因为从上到下,物质的
氧化性
减弱,所以硅强于锡。
金属
活动
顺序
,锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 从左到右,物质的氧化性增强,及有银强于铜强于锡 。铟 锡 锑属于同一周期,锰,铜与镍,磷与硅也是。从左到右,氧化性增强,所以有锑>锡>铟 铜>镍>...
常见
金属
活动
性顺序
K最强,为什么?
答:
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金 元素的金属性是指元素的原子失电子能力,判断元素
金属性强弱
,主要可从以下几方面来判断。一、依金属活动
顺序表
判断 金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越...
金属活动
性顺序表
中位置越后的金属,
金属性
越?
答:
由金属活动性
顺序表
可以得到以下结论:1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。(若金属过于活泼,则会直接与水反应,并不会与水中的
金属离子
反应);2、理论上讲,金属活动
性表
中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢;3、若只考虑氢离子的
氧化性
,排在氢前的金属...
高中常见物质
氧化
还原
性顺序
是什么?
答:
常见离子还原性:S2- >SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见
离子氧化性
:K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+< Zn2+< Fe2+ < Pb2+<H+<Cu2+ <Fe3+ <Ag+ 氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction,也作redox reaction)是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。氧化...
什么情况
金属性
越强还原性越强呢?
答:
例如:非金属性Cl>Br>I>S,它们的单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S,还原性Cl2<Br2<I2<S,它们的阴
离子
的还原性Cl-<Br-<I-<S2-。
金属性
比较规律:1、由金属活动性
顺序表
进行判断。 2、由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强。 3、由金属阳离子的
氧化性强弱
判断,...
氧化性
还原性
顺序表
答:
氧化性
还原性
顺序表
如下:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+;Ba2+>Ca2+;F2>Cl2>Br2>I2;O3>O2;MnO4->H2O2>MnO2;HNO3(浓)> H2SO4(浓);ClO->SO42-;ClO2->ClO3->ClO4-。氧化性:氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非
金属
...
希望老师可以提供些高中化学中
离子氧化性
和还原性的
顺序
,最好能全一些...
答:
六、常见的重要
氧化
剂、还原剂氧化剂还原剂 活泼非金属单质:X2、O2、S活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质: C、H2、S高价
金属离子
:Fe3+、Sn4+不活泼金属离子:Cu2+、Ag+其它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH...
化学中,常见的
氧化性
和还原性微粒有哪些
答:
氧化性
:铁
离子
Fe3+,银离子Ag+,氯分子Cl2,硝酸根离子NO3-,高氯酸根离子ClO4-,次氯酸根离子ClO-,氟分子F2,硫酸根离子SO4(2-)等等 还原性微粒:碘离子I-,硫离子S(2-),亚硫酸根离子SO3(2-),亚铁离子Fe2+等等
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