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非金属元素的规律是什么
金属元素、
非金属元素
、稀有气体最外层电子数的一般
规律
答:
金属元素 在反应中很容易失去最外层的电子。所以金属元素组成的化合物中。它都是正价的。
非金属元素
最外层的电子数大于4 在反应中容易得到电子。在组成化合物时。它是负价的。。稀有气体元素原子 最外层。除了he是2之外。其他的都是8。。已经达到稳定结构,所以它们一般不和别人反应的。。
同族
非金属元素
,非金属性越强,沸点越高还是越低,?
答:
同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减.同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增!同族
非金属元素
,非金属性越强,即从下到上,非金属单质沸点递减!还有其他
规律
!你可以看一看!就全明白了!1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 (1)除第1...
怎样比较
非金属
性强弱的几条
规律
答:
5. 最高价氧化物对应水化物的酸性也可以用来判断
非金属
性的强弱。酸性越强,非金属性也越强。6. 通过对对应最低价阴离子的还原性进行比较,也可以判断非金属性的强弱。还原性越强,对应的非金属性越弱。7. 置换反应可以用来判断非金属性的强弱。通常情况下,非金属性强的
元素
能够置换非金属性弱的...
非金属
性
规律
答:
在化学里有一种法则叫“对角线法则”处于对角线的两
元素的
化学性质相同
同主族
元素非金属
性递变
规律
答:
同主族
元素
性质递变
规律
,从上到下原子半径(增大),金属性(增强 ),
非金属
性(减弱 ),金属单质与水和非氧化性酸反应由(困难)到( 容易),非金属单质与氢气气化和由(容易 )到(困难 ),最高价氧化物对应水化物碱性(增强 ),酸性(减弱 ),非金属对应气态氢化物稳定性(减弱 )利用元素周期 ...
对于
非金属元素的
碱性变化
规律
、判断依据
答:
考虑离子半径,F-、Cl-、Br-、I-的半径依次增大且增长率很快,所以对于同族
元素
,半径占主导地位,半径大的对H+的吸引作用弱,碱性就弱,而电负性的影响相对较小;而同周期的NH2-、OH-和F-对H+的作用和半径没有太大关系,因为半径差距不大,此时因电负性的关系,N的孤对电子最容易给出而F的最不...
元素
周期表中金属性与
非金属
性的顺序,
规律
答:
其原子半径也在递增,相应地,其失去电子的能力递增,获得电子的能力却递减。所以,对元素原子而言,其金属与
非金属
特性之间呈现的是反比关系,前者不断增强,则后者不断减弱。该递变
规律
可从卤族元素(F、Cl、Br、I、At)和碱
金属元素
(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)的性质递变中获得验证。
如何根据
元素
周期表来判断金属性和
非金属
性?
答:
首先要熟悉元素周期表 纵向看,就是主族元素,
规律
想必大家都清楚 横向看,是同一周期元素,同一周期元素,
非金属
性由左到右依次增强 比如:铍,碳,氮,氧,氟(稀有气体例外)钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯 你问的问题 如何根据元素周期表来判断不同主族
元素的
金属性和非金属性?就可以根据横向规律...
元素周期表的
元素非金属
性
怎么
排列?
答:
1.7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;
元素的非金属
性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。2. 推断元素位置
的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律:(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数...
元素
周期表中
非金属
性的递变
规律
,麻烦了
答:
非金属性是与原子半径有关的,这没错,不过只是有关,而不是单由原子半径决定 非金属性是指元素原子得电子的能力,得电子能力越强,
元素的非金属
性就越强 其决定于原子的有效电荷(核电荷的吸引作用-核外电子的排斥作用),原子半径和电子层结构 所以说,元素的非金属性(当然金属性也一样),是由...
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