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非金属元素的规律是什么
元素的非金属
性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼.为
什么
错了_百度知 ...
答:
非金属性越强氧化性越强是对的,但是相应单质的活泼性和这个没有关系。比如C和N,非金属性N强但是氮气比碳单质稳定。
元素的
非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
非金属元素
非...
如何判断一种
元素的非金属
性强弱?
答:
1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应
非金属
性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断。
化学
元素
周期表
的规律
总结?比如金属性
非金属
性等
答:
1. 原子半径在周期表中从左至右逐渐减小,而在同一族中,从上到下原子半径逐渐增大。2. 在一个周期内,随着原子序数的增加,
元素的
最外层电子数增加,原子半径减小(稀有气体元素除外),金属性减弱,
非金属
性增强。3. 在同一族中,随着原子序数的增加,元素的最外层电子数保持不变,但核外电子层数...
为
什么元素
周期表中金属元素和
非金属元素的
熔沸点不同?
答:
二、单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,
非金属
单质的熔点递减;(副族熔点在VIB族达到最高,以后依次递减)(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。(副族不
规则
)三、
元素的
金属性 (1)同一周期的元素从左到右...
高中化学
元素非金属
性口诀到底哪个对
答:
第二周期:(单质氧化性)N2S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te 第七主族:(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I 另外注意:氧
元素的非金属
性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反,氧化性(Cl2>O2)即:氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二.金属...
非金属元素
还原性排序
答:
F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si 拓展内容:
非金属元素的
活动性顺序可以参照鲍林电负性标度或者元素周期律。在高中一年级的化学课程中的卤素一章中学到过“卤族元素的置换反应”也可以说明卤族元素的非金属活动性顺序。在高中范围内仅仅要求知道卤族的非金属活动性顺序或根据提供的元素...
元素周期表中,金属元素和
非金属元素的
分布
规律是什么
?
答:
元素周期表中,金属元素位于元素周期表的左下方。同主族越靠上金属性越弱 同周期越靠后金属性越弱 元素周期表中,
非金属元素
位于元素周期表的右上方。同主族越靠上非金属性越强 同周期越靠后非金属性越强
初中化学
元素
周期表及
规律
答:
元素化合价
规律
1.除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,
非金属元素
负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价)。2.同一主族的
元素的
最高正价、负价均相同。3.所有单质都显零价。金属性与非金属性规律 1.同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的...
化学
元素
周期表中有哪些
规律
?
答:
(3)序差“左上右下”
规律
:元素周期表中上下相邻两
元素的
原子序数之差,取决于它们所在周期表中的位置,如果它们位于元素周期表ⅢB元素之左(或右),它们的原子序数之差就是上(或下)面的元素所在周期的元素个数。(4)主族中
非金属元素
个数规律:除ⅠA族外,任何一主族中,非金属元素个数=族...
元素金属
性和
非金属
性强弱的判断方法和
规律
,这
是怎么回事
答:
1.根据元素周期表的知识进行判断 ①同一周期,从左到右,随着原子序数的递增,
元素的
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr,天然存在的最活泼的金属是Cs;最活泼的
非金属元素是
F。②同一主族,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。元素...
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