为什么相同的反应物以及条件下，反应物的量不同，生成物也不同？

Question

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也许是我的问题不清楚^我的意思是,为什么反应物完全相同而反应物的量不同,发生的反应也不同?

Answer 1

反应物的量不同，其实反应条件已经改变了，即使反应物和反应条件相同。而反应物的量改变在一定范围内，反应不会发生变化，生成物的量会有改变；一旦反应物的量变化超过一定范围，反应就会发生变化，变成其他的反应。
例如：稀盐酸和二氧化锰不反应，而浓盐酸和二氧化锰则发生下列反应：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
这个反应是实验室制取氯气的反应。
在这个反应中，稀盐酸和浓盐酸的区别是盐酸的含量不同，即反应物的量不同，而反应条件相同。
再如：常温下，用指示剂检验酸碱性。
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变粉红等。
这种情况下，反应物主要是氢离子的多少，氢离子多则显酸性（pH<7），氢离子少则显碱性（pH>7），酸性条件的溶液和碱性条件的溶液跟指示剂发生了不同的反应，因而显示了不同的反应现象。
反应条件都是常温，指示剂的量也相同，不同的只是氢离子的含量。

化学反应条件包括很多方面，反应物的纯度，反应物的量，反应时的温度、压力、空气中的含氧量等都会影响反应的变化，反应的条件变化超出一定范围，化学反应就会发生变化。举一个现实生活中的例子，冰箱可以延长食物的保存时间，真空同样可以，通入氮气可以保存粮食等等。

Answer 2

应物的量不同，其实反应条件已经改变了，即使反应物和反应条件相同。而反应物的量改变在一定范围内，反应不会发生变化，生成物的量会有改变；一旦反应物的量变化超过一定范围，反应就会发生变化，变成其他的反应。
例如：稀盐酸和二氧化锰不反应，而浓盐酸和二氧化锰则发生下列反应：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
这个反应是实验室制取氯气的反应。
在这个反应中，稀盐酸和浓盐酸的区别是盐酸的含量不同，即反应物的量不同，而反应条件相同。
再如：常温下，用指示剂检验酸碱性。
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变粉红等。
这种情况下，反应物主要是氢离子的多少，氢离子多则显酸性（pH<7），氢离子少则显碱性（pH>7），酸性条件的溶液和碱性条件的溶液跟指示剂发生了不同的反应，因而显示了不同的反应现象。
反应条件都是常温，指示剂的量也相同，不同的只是氢离子的含量。

化学反应条件包括很多方面，反应物的纯度，反应物的量，反应时的温度、压力、空气中的含氧量等都会影响反应的变化，反应的条件变化超出一定范围，化学反应就会发生变化。举一个现实生活中的例子，冰箱可以延长食物的保存时间，真空同样可以，通入氮气可以保存粮食等等。

Answer 3

看来你还是没明白我说的意思？那是因为有些化学药品会跟两种物品反应,只是谁先谁后的问题！