化学问题急急急急！

Question

已知2CO(g)==CO2(g)=C(s),T=980K时，△H-T△S=0。当体系温度低于980K时，估计，△H-T△S的正负符号为（ ），当体系温度高于980K时，，△H-T△S的正负符号为（ ）。（说明为什么）

Answer 1

△G=△H-T△S为吉布斯状态函数，它是判断化学反应能否自发进行的重要依据。温度T的改变对焓变△H和熵变△S的改变几乎无影响，所以当T=980K时，△G=△H-T△S=0，T>980K和T<980K时△G与0的大小比较这就是一个小学数学问题了。显然当T>980K时（△S>0），△H<T△S,即△G为负数；反之亦然。顺便说一下上面这位老兄说的不够准确：1.当△G<0kj时，反应有可能自发进行。2.当0kj<△G<40kj时反应不能确定能否自发进行。3.当△G>40kj时反应一般不能自发进行。我很好奇你如果学过热化学的话这个根本就不能称之为问题；如果你没学过的话你应该不会碰到这方面内容才对，有什么好急的。

Answer 2

首先，你符号打错了，后面那个＝应该是＋先说明一下，△S为熵的变化量，△H-T△S大于0则反应自发进行，反之不能自发进行。已知C＋CO2＝2CO为吸热反应，那么它的逆反应放热。那么在980K时自由能为0，为临界值（平衡）。所以温度低于980K，则为正；温度高于980K为负。

Answer 3

已知C＋CO2＝2CO为吸热反应，那么它的逆反应放热，当T=980K时，△H-T△S=0反应已达平衡，低于980K时，△H-T△S<0；高于980K时，△H-T△S>0。说明：，△H-T△S<0反应有自发的趋势；△H-T△S>0反应有不自发趋势；△H-T△S=0反应达到平衡状态。

Answer 4

2CO(g)==CO2(g)=C(s),这里的符号不怎么清楚意思！