一道化学高考选择题，求解释！

Question

把1ml 0.1mol/L的H2SO4溶液加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+其浓度最接近于（ ）
A、1*10^-10 mol/L

怎么算呢？搞不懂哦~~~

Answer 1

先算此时溶液的氢离子浓度，再用水的离子积去除，得溶液中的氢氧根离子浓度，则水电离的氢离子浓度就是溶液中氢氧根离子浓度
（因为水电离出等物质的量的氢离子和氢氧根离子，而溶液中的氢氧根离子是全部由水电离出来的，所以水电离的氢离子浓度就是氢氧根浓度）

Answer 2

用氢氧根来算。
0.1mol/L*1mL/1000/2L=5*10^-5
所以氢氧根的浓度为1*10^-14/(5*10^-5)=2*10^-10
氢氧根完全由水电离，水电离的氢离子和氢氧根相等，所以大概是10^-10这个数量级。

Answer 3

硫酸产生的氢离子浓度为：0.1*1*2/(2*1000)=e-4
c(OH)=e-14/e-4=e-10
H2O=H+ + OH-
水中水产生的氢离子浓度等于氢氧根浓度，为十的负十次方。注意：水中水产生的氢离子不等于水中的氢离子