高中化学推断题求解！急

Question

如题所述

Answer 1

（1） Na+[:O:O:]2- Na+每个氧原子上下面都还有两个点
（2）c(Na+) > c(CO32-)> c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+)
（3）Na2CO3
（4）用双指示剂滴定的方法。
先用酚酞做指示剂，显红色，用盐酸滴定，当酚酞红色褪去，正好生成NaHCO3
即发生反应，Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
可以根据消耗的盐酸的量计算Na2CO3的量
再使用甲基橙做指示剂，此时显黄色，继续用盐酸滴定，当甲基橙变橙色时，NaHCO3正好完全反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

解析:

本题考查元素的推断。关键在于找到题眼进行突破，本题的题眼有它们的焰色反应均为黄色——说明是由Na的化合物，在钠的化合物中只有Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键，故可确定A是Na2O2，Na2O2能与H2O生成NaOH，与CO2反应生成Na2CO3，而1 molCO2只能与含1 mol Na2CO3的溶液，故C应该是NaOH，B为Na2CO3，D是四种元素组成，和NaOH反应生成Na2CO3，故D应为NaHCO3。

Answer 2

A.过氧化钠；B,碳酸钠；C，氢氧化钠；D，碳酸氢钠；
（1）应该不难；
2.生成1mol Na2CO3;
Na+>CO32->OH->HCO3->H2CO3>H+;
3.碳酸钠；
4.用双指示剂滴定的方法。
先用酚酞做指示剂，显红色，用盐酸滴定，当酚酞红色褪去，正好生成NaHCO3
即发生反应，Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
可以根据消耗的盐酸的量计算Na2CO3的量
再使用甲基橙做指示剂，此时显黄色，继续用盐酸滴定，当甲基橙变橙色时，NaHCO3正好完全反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

Answer 3

(1)Na+［O:O]2-Na+
(2)c(Na+)> c (CO32-)> c (OH-)> c (HCO3-)> c (H+)
(3)Na2CO3

（4）经典的双指示剂法。
用盐酸标准溶液滴定即可
先加酚酞2滴，用盐酸标准溶液滴定混合物溶液到浅红近无色，记下V1，再加甲基橙2-3滴，继续滴定至橙色（不能到红色），记下V2。

第一终点：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl 酚酞红色变近无色
第二终点：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 甲基橙变橙色

根据两个终点盐酸的量，计算出碳酸钠和碳酸氢钠的含量。
n(Na2CO3)=V1*C(HCl)
n(NaHCO3)=(V2-2V1)*C(HCl)

最后计算质量分数即可
解析:

本题考查元素的推断。关键在于找到题眼进行突破，本题的题眼有它们的焰色反应均为黄色——说明是由Na的化合物，在钠的化合物中只有Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键，故可确定A是Na2O2，Na2O2能与H2O生成NaOH，与CO2反应生成Na2CO3，而1 molCO2只能与含1 mol Na2CO3的溶液，故C应该是NaOH，B为Na2CO3，D是四种元素组成，和NaOH反应生成Na2CO3，故D应为NaHCO3。

Answer 4

可看出考场里除了法律